Concentration des ions sodium

[invited62309a5]

Bonjour !


2 solutions sont préparées :

. l'une en dissolvant 10g de chlorure de sodium dans 200ml d'eau
. l'autre 20g de sulfate de sodium anhydre dans 100ml d'eau

Laquelle a la + grande concentration en ions sodium ?

Données :
Mna =23,0g.mol^-1
Mcl = 35,5g.mol^-1
Ms = 32,1g.mol^-1
Mo = 16,0g.mol^-1

c =n/v
pour la 1er solution, c = 0,17/0,200 = 0,85 mol.l^-1
cela correspond à la concentration des ions chlorure et sodium, comment "séparer" les deux maintenant " ?

2ème solution, c = 0,3/0,100 =3,6 mol.l^-1

A mon avis, c'est la 2ème solution qui a la teneur la + forte en ions sodium vu que déjà la concentration des deux ions est nettement supérieure à la 1er solution ( 3,6>0,85)


merci
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[invite4483d244]

salut
ta réponse finale est juste mais ton calcul n°2 est 100% faux
déjà n(2)=20/(2*23.0+32.1+4*16)=0.14mol
donc c(2)=0.14/0.10=1.4mol/L

[invite2313209787891133]

Bonjour

Il est absolument inutile de faire intervenir les masses molaires et les concentrations.
La 1ere solution contient 10g dans 200ml, soit 5 g dans 100ml, tandis que la seconde contient 20g dans 100ml. La seconde est 4x plus concentrée.

[invite4483d244]

désolé de te contredire dudulle mais la seconde n'est pas quatre fois plus concentrée. il ne faut pas oublier que les molécules ne sont pas les mêmes!!!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2313209787891133]

En effet j'ai lu trop vite, je croyais qu'il s'agissait de chlorure de sodium dans les 2 cas ...

[invite4483d244]

l'erreur est humaine

[invited62309a5]

Re-Bonsoir!


c(2)=0.14/0.10=1.4mol/L
c (1) = 0,17/0,200 = 0,85 mol.l^-1

Mais ici.. il s'agit de la concentration TOTALE. Et on me demande la concentration en ions sodium .. ?