Nombre insaturations (math sup)
Bonjour à tous.
Dans mon cours de chimie orga, on calcule le nombre d'insaturations d'une molécule, avec la formule
nb insaturation= (2 + nb d'atomes autres que H -nb électrons valence des atomes)/2
Je voudrais savoir d'où vient cette formule pour mieux la retenir, en quoi le calcul des électrons de valence etc.. donne le nombre d'insaturations.
Merci beaucoup d'avance.
Bonsoir
je ne comprends pas très bien ta formule
peux-tu l'appliquer à C2H5OH et C2H3Br par exemple...
Déjà je m'étais trompé dans la formule il fallait lire
nb insaturation= (2 + 6*nb d'atomes autres que H -nb électrons valence des atomes)/2
Ok, alors pour C2H5OH, dans la molécule on a 3 atomes autres que l'hydrogène, et le nombre d'électrons de valence de tous les atomes est 4*2 (C)+ 6 (hydrogène) +6 (O)=20
Donc Ni=(6*3+2-20)/2=0 insaturations.
Oui, cette formule est un peu ... compacte disons...
j'ai une formule complètement équivalente si tu veux, elle consiste à calculer le nombre d'hydrogène manquant dans la molécule pour que celle-ci soit saturée :
Pour une formule de type CcNnOoHhXx (où X représente un halogène)
le nombre théorique de H pour que cette molécule soit saturée est de 2+2c+n (l'oxygène ne demande pas d'hydrogène)
et de calculer ensuite le nombre de H qui manque :
il manque donc 2+2c+n -(h+x) hydrogènes (les halogènes sont équivalents à des hydrogènes)
Quand il manque deux hydrogènes il y a une insaturation donc :
nombre d'insaturation : [2+2c+n-(h+x)]/2
Le lien avec ta formule maintenant :
le 2 devant c peut s'écrire 6-4 (4 électrons de valence du carbone)
le 1 devant le n vient de 6-5 (5 électrons de N)
l'oxygène ne compte pas puisque (6-6=0)
les H ont un électron de valence donc sont comptés -1 de même que les halogènes : 6-7=-1
(le 2 qu'on rajoute dans les deux formules représente les deux hydrogènes qu'il faut mettre aux extrémités de la molécule pour la finir...)
Il y a une formule qui me paraît plus simple pour calculer le nombre d'insaturations :
Ni = (2 nIV + 2 + nIII - nI) / 2
avec nI : nombre d'atomes monovalents (H, halogènes X...)
nIII : nombre d'atomes trivalents (N)
nIV : nombre d'atomes tétravalents (C, Si).
A priori ça a l'air de revenir plus ou moins au même mais moi ça me parle plus en tout cas !
En espérant que ça peut aider
