je suis un peu perdu dans cette exercice et je vous remercie d'avance pour votre aide.
1- L'acide chlorhydrique HCI est un acide fort dont la constante de dissociation à 2S°G vaut 1O"0,07. Écrivez l'équation chimique correspondant a cette constante d'équilibre. Démontrez, en vous basant sur les Equations de bilan de masse du chlore, d'électroneutralite et de dissociation de HCI, que la valeur du pH dépend de la concentration totale en chlore [CI] selon liquation :
pH = - log[CIJtot.
2- Dans le cas d'un acide faible comme l'acide acétique HAcO , dont la constante de dissociation à 25°C vaut Ka=10"4,75 et en vous basant sur les équations de bilan et d'équilibre de ce système, demontrez que la relation entre pH et concentration totale en acétate devient ([Ctot]):
pH = -1/2 log[Ctot] + 1/2 pKa.
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