e carbonate de lithium, sa solubilité : à 14.3 g/L a Temperature 10°C
.
on introduit 5.0 g dans 200cm3 d eau
1)quelles sont les concentrations molaires des ions presents dans la solution?
on ajoute 150 cm3 d eau qu observe ton?
2)calculer les concentrations molaires des ions presents dans la solution finale ?
masses molaires g/mol: M(li):6.9 , M(C):12 , M(O):16
voila ce que j ai ecrit
equation bilan : li2cO3==> 2 li+ + co3 2-
calcul de la solubilité
on a une solubilité de 14.3 g/l
on cherche la masse pour 200cm3=0,2 L
en faisant un produit en croix on a : 14,3*0,2: 2,86 g
pour 200 cm3 on peut dissoudre que 2,83 g
donc il y a 2,14 g qu on ne peut dissoudre ( 5g-2,86g)
calcul de la quantité de matiere pour 2,86 g de li2co3
par la relation m:n*M d ou n : m/M
avec m: 2,86 g et M : 73,8 g/mol
n : 3,87*10¨^-2mol
calcul de la concentration molaire des ions li+ et co3 2-
par l equation bilan
nli2co3==> 2n li+ + n co32-
on a
(li+): 2*3,87*10^-2/ 0,2 : 0,38 mol/l
(co3 2-): 3,87*10^-2/0,2 : 0,19 mol/L
lorsqu on rajoute 150 cm3 , il y a dilution , avec augmentation du volume
comme on rajoute 0,15 l d eau supplementaire
le nouveau volume est O,35 l (O,2+0,15)
2) calcul des nouvelles concentrations de LI+ et co3 2-
li+: 2*3,87*10^-2/0,35 : 0,221 mol/l
co3 2- : 3,87*10^-2/0,35 : 0,111 mol/l
est ce que les resultats sont bons
doit on utiliser 2,86 g et non 5 g pour calculer la quantites de matiere de depart ?
est ce que les concentrations calcules pour 150 cm3 d eau soit 0,15 l de plus est les bons resultats
pouvez vous me donner une reponse urgente s il vous plait
merci
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