Règle du 5%

[invite10eac14e]

bonjour d'après mon livre il faut que la concentration en acide nominale d'une solution soit 100 fois supérieur a sa constante d'acidité Ka pour que moins de 5% se dissocie et qu'on puisse dès lors garder constante cette concentration et simplifier les calculs.

je trouve personnellement qu'il faut que la concentration en acide doit être 400 fois supérieurs a Ka pour que cela soit vrai, 100 fois supérieur étant la condition pour que moins de 10% ne se dissocie.

des avis la dessus ? (je mettrais mon calcul si il faut)
-----

[HarleyApril]

bonsoir

je trouve comme toi

cordialement

[invitea4321114]

bonsoir,

pouvez vous m'expliquer succinctement comment vous faite ce calcul ?
(du moins les hypothèses de départ)

merci,

très bonne soirée.

[HarleyApril]

bonjour
on applique tout simplement la définition du Ka
Ka=[H+][A-]/[AH]
électroneutralité [H+]=[A-]
donc Ka=[A-]²/[AH]
on cherche le rapport de Ka sur la concentration nominale qui est égale à [A-]+[AH]
Ka/([A-]+[AH])=[A-]²/([AH]*([A-]+[AH]))
si on préfère exprimer en % dissociation que j'appelle x, on obtient :
Ka/([A-]+[AH])=x²/(x*100)

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]