Mécanique Quantique-Liaisons +Configuration Excitées

[invite78f958b1]

Bonsoir,
J'ai quelques questions à vous poser.
Je devais représenter la molécule CCl4(Tétraèdre avec des angles de 109°)

Le doublet électronique des liaisons C-Cl dans CCl4 est-il réparti de manière
symétrique entre les deux atomes ? Pourquoi ?

On me demande alors si le doublet des liaisons C-Cl est répartie de manière symétrique entre les 2 atomes .
Je ne comprends pas cette question, a priori tout me paraît symétrique.
Merci de m'éclairer

Après on me demande,dans le cas de l'ozone O3, si la longueur des deux liaisons O-O est identique
2) Les longueurs des deux liaisons O-O dans l’ozone O3 sont-elles identiques? P
La configuration de Lewis est
On remarque d'entrée qu'il y a une double liaison. A t-elle une influence sur la taille ?

Enfin concernant la configuration électroniques du Soufre(Z dans l'état excité. (Z=16)
Etat Fondamental: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Etat Excité: 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5
Est cela ?
Merci d'avance.
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[invite78f958b1]

Je ne comprends pas ceci aussi, pourquoi 5 doublets, normalement on divise par 2 le nombre d'électrons de valence totale. C'est dans ce cas qu'on parle de radical libre ?
Merci

[invite32cadc3b]

1° CCl4 est de type AX4 et donc de forme tétraédrique. Pas de soucis. Il y a bien symétrie entre les atomes. Angles de 109,5°

2° La longueur des deux liaisons n'est pas identique. Une liaison simple et une liaison double ne sont pas de longueur égale.

[invite32cadc3b]

Par contre la config me semble étrange...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite32cadc3b]

Pour la config du S dans son état fondamental c'est impec

[invite32cadc3b]

Pour le reste 5 doublets ça concerne la charge formelle... Le C a un électron en plus dans l'édifice. D'où la charge - qui est précisée à côté.

[vpharmaco]

Bonsoir Oigon57,

Dans la question 1, on souhaite savoir si la densité électronique dans une liaison C-Cl est équitablement répartie. En d'autres mots, on souhaite savoir si une liaison C-Cl est polarisée.
Tu devrais pouvoir trouver aisément la réponse en comparant l'electronegativité respective d'un carbone par rapport à celle d'un chlore.

Question 2. Comme le montre ton schéma, on peut décrire l'ozone à l'aide de deux formes mésomères strictement équivalentes. Dans la réalité, la double liaison est délocalisée sur les deux liaisons. Il en résulte que la longueur des deux liaisons O-O est strictement identique (en fait, elle est a mi-chemin entre une liaison O-O simple et une liaison O=O double)

CN- : Ton tableau est faux. La configuration electronique de N^- (la charge - veut dire qu'il a capté un electron) est 1s², 2s², 2p⁴ ce qui nous fait bien en tout (avec le carbone) 10 électrons de valence. (Pour info, CN- n'est pas radicalaire, mais, de toute manière, la répresentation de Lewis n'est pas performante pour déterminer si un molécule est radicalaire ou non)

Cordialement

[invite32cadc3b]

Honnêtement pour la première question la symétrie semble relative à la représentation et non à une comparaison entre des électronégativités. Le Cl est très éléctronégatif mais à mon avis là n'est pas la réponse attendue (je me base sur le niveau de l'exercice...)

En ce qui est de l'O3 il possède en fait 3 résonances et non pas 2. L'hybride de résonance qui en résulte donne en effet 2 liaisons identiques mais un hybride n'est qu'un hybride. Plusieurs possibilités résumées en une seule... Il faudrait peut être choisir l'une d'entre elle au lieu de se baser sur l'hybride...

Enfin pour la troisième partie l'erreur je l'avais remarqué mais pas au même niveau en fait. Je pense qu'il faut enlever le signe négatif à l'atome d'azote. La config est donc valable. C'est par la suite en construisant la représentation de l'édifice que l'on peut se permettre d'ajouter un électron au carbone. La charge formelle de celui-ci étant donc de -1. L'azote quant à lui à une charge formelle nulle. On peut écrire cet édifice plus correctement de la manière suivante : NC-

On constate bien dans la représentation finale de l'édifice NC- que le carbone possède 5 électrons de valence alors que sa config en a 4. Il a donc gagné un électron.

[invite32cadc3b]

On a tendance à faire la même erreur avec HO- que l'on écrit souvent OH- alors que la charge négative est portée par l'atome d'O.

De plus ainsi, la loi de l'Octet est respectée. C et N possède chacun 4 doublets.

[jeanne08]

En ce qui concerne la molécule d'ozone .
Les deux liaisons OO sont identiques et intermediaires entre une simple et une double liaison. La représentation de Lewis est incapable de représenter de telles liaisons c'est pourquoi on représente les formules mésomères et on explique que la molécule réelle est une "superposition " une " moyenne" entre ces deux représentations que l'on appelle des formules mésomères. On devrait plutot dire de "écritures" mesomères.

[invite32cadc3b]

On se base donc sur l'hybride de résonance. Celle-ci résume très bien les choses.

[HarleyApril]

Honnêtement pour la première question la symétrie semble relative à la représentation et non à une comparaison entre des électronégativités. Le Cl est très éléctronégatif mais à mon avis là n'est pas la réponse attendue (je me base sur le niveau de l'exercice...)

attention, il y a plusieurs questions dans l'exercice
à la question :

On me demande alors si le doublet des liaisons C-Cl est répartie de manière symétrique entre les 2 atomes .

vpharmaco a répondu clairement, le doublet n'est pas réparti de manière symétrique sur l'axe C-Cl pour chacune de ces liaisons

cordialement