problème avec l'équation des gazs parfaits

[invite4bf6d29c]

voilà, j'ai un pitit probleme pour trouver la bonne formule :

énoncé :
Une bouteille en verre, de contenance égale à 1,5L, contient l'air à T= 20 ° C et à 1,013^5 Pa. L'air est composée à environ 80 % de diazote et 20 % de dioxygène en volume. On considera que c'est un gaz parfait.

question :
on chauffe à T= 100°c l'air contenue ds la bouteiile fermée. Quelle grandeur physique se trouve également changée ? Calculer sa nouvelle grandeur.

Voilà. Donc je pense que c'est la pression qui change mais je ne vois pas trops comment la calculer.

Si quelq'un pouvait m'aider, je lui en serait infiniment reconaiscant.
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[moco]

Bien sûr que c'est la pression ! Que veux-tu que ce soit d'autre ? la masse ? La charge ?
Pour calculer la pression dans ta bouteille, tu appliques calcules le nombnre de moles d'air n = PV/RT = 101325 0.0015/8.314 293. Fais le calcul toi-même !
La pression à 100°C sera, avec la même formule :
P = nRT/V = n 8.314 373/0.0015.
Fais les calculs. A vue d'oeil tu vas trouver dans les 130'000 Pa.
La composition de l'air en % oxygène, etc., est inutile, puisqu'on admet que ce sont des gaz parfaits.

[ArtAttack]

Pourquoi tant d'efforts :
P2/P1=T2/T1
P2 = (P1.T2)/T1 = (1,013.10^5 x 373)/293 = 128,9 kPa

La première équation s'obtient en faisant disparaître les grandeurs constantes par division.

[invitea047670f]

oui c'est bien, mais quand tu lis l'ennoncé d'un exercice, tu dois en suivres c'est à dire que la perssonne qui a posé ça veut savoir est ce que tu es capable de gengler avec les unités comme par exemple le m^3 et le Joule le Kelvine....

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4bf6d29c]

merci a vous pour vos précisions car j'ai vraiment du mal avec les conversions.