|Aide| Iode , bifonctionnel ou mono?

[invitede4b7634]

Bonjour messieurs dames

J'aimerais avoir un petit coup de main.

Lors d'un laboratoire j'ai réalisé la standardisation d'un de mes produits que j'ai utilisé.

A savoir une solution d'iode --> j'ai réalisé ceci comme titrage et calcul.

Mais on me demande la pesée théorique qu'il aurait fallut faire pr obtenir cette molarité, mais j'ai un horrible trou :

On titre 20.00 ± 0.04 ml d’I2 par du Na2S2O3 0.1002 N en présence d’amidon qui sert d’indicateur, la solution bleutée devient
« transparente » au VPE.
J’ai ajouté 11.4 ml de thiosulfate de sodium avant d’arriver au virage de couleur / au VPE :
0.1002 . (11.4 x10-3) = N . (20.00x10-3)
1.14 .10-3 = N . (20.00x10-3)
0.0570 = N
J’obtiens une normalité de 0.0570 N pour le titre de l’iode que j’ai utilisé.

ps: je vous l'accorde, c'est stupide de ne plus savoir ça ...


Je n'arrive pas à me rappeler si l'I2 est un bi ou un monofonctionnel...

Je dirais que c'est un mono. car il passe de E.O. : 0 à -1 (I2 qui devient I-) mais j'ai un doute car il y a 2I- et je ne me rappele plus si le 2 influence qqch ou pas ... Je pense que non mais j'aimerais être sur

Oxydation: 2 S2O3- - → S4O6-- + 2e-
Réduction: I2 + 2e-→ 2 I-
Globale I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6
-----

[invitede4b7634]

personne ne peut m'aider ?

Désolé de faire un up si vite mais j'aimerais avoir une réponse assez vite.

Je pensais que c'était tt bête comme question et que n'importe qui qui lirait ce sujet pourrait me répondre

[invite42d02bd0]

si tu parles en normalités et bien tu ne dois pas te soucier des coefficients de ton équation.
Par contre contre l'équation est bien I2 + 2e- --> 2I-

[invitede4b7634]

si tu parles en normalités et bien tu ne dois pas te soucier des coefficients de ton équation.
Par contre contre l'équation est bien I2 + 2e- --> 2I-

D'accord pr l'équation

Donc mon I2 est monofonctionnel ? car variation de l'E.O. de un ?

Donc pour ma pesée j'aurais du realiser du 0.057 M
(14.46 g dans un litre) car 1Normal = 1 Molaire

Merci pr ton aide

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitede4b7634]

Est-ce que qqun qui a l'habitude d'utiliser les normalités pr les titrages rédox peut m'aider?

Je résume

J'aimerais savoir si dans I2+2e- --> 2I-
mon I2 est monofonctionnel ou bifonctionnel?

mono : Etage d'oxydation passe de 0 (I2) à -1 (I-)
bi: Etage d'oxydation passe de 0 (I2) à 2*-1 (2 I-)

Merci d'avance

[invite094366ea]

Bon on reprend,
I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6

Na2S2O3 0.1002 N --> 0.0501 molaire --> 5.7114*10-4 mol
--> 2.8557*10-4 mol de I2 --> 0.01428 mol/l --> 0.02856 Normal

je pense

[invite42d02bd0]

pour ta concentration en iode je peux te dire que Normalité = Concentration molaire * 2

[invite094366ea]

Donc c est ce que j ai mis!!

a+

[invitede4b7634]

Oki merci à vous deux

Donc I2 qui devient I- est un petit bifonctionnel

N=2C , donc je dois faire du 0.0285 Molaire pr avoir du 0.0570 N

[moco]

Je reprends tes valeurs numériques.
-------------------
On titre 20.00 ml d’I2 par 11.4 ml de Na2S2O3 0.1002 N :
0.1002 . (11.4 x10-3) = N . (20.00x10-3)
1.14 .10-3 = N . (20.00x10-3)
0.0570 = N
J’obtiens une normalité de 0.0570 N pour le titre de l’iode que j’ai utilisé.
--------------
Ce calcul est juste, quoique le calcul précis donne 0.0571 N. N'oublie pas que la donnée précisait que le volume est connu à ±0.04 ml

Ceci dit, il faut savoir qu'on n'utilises plus la notion de normalité depuis 1950, car on peut montrer que cette notion porte à confusion. Un solution "x normale" n'est "x normale" que pour une certaine réaction chimique. Si on utilise la même solution dans une autre réaction chimique, elle change de normalité ! Pour éviter les confusions, on a décidé de remplacer la normalité par la molarité, qui elle ne dépend pas de la réaction envisagée.
Une solution de I2 contenant 1 mole par litre, se trouve être 1 molaire et 2 normale, car il faut 2 électrons pour réduire I2 en 2 ions I-.
Donc ta solution 0.0571 N est aussi 0.02855 M.

[invitede4b7634]

Je reprends tes valeurs numériques.
-------------------
On titre 20.00 ml d’I2 par 11.4 ml de Na2S2O3 0.1002 N :
0.1002 . (11.4 x10-3) = N . (20.00x10-3)
1.14 .10-3 = N . (20.00x10-3)
0.0570 = N
J’obtiens une normalité de 0.0570 N pour le titre de l’iode que j’ai utilisé.
--------------
Ce calcul est juste, quoique le calcul précis donne 0.0571 N. N'oublie pas que la donnée précisait que le volume est connu à ±0.04 ml

Ceci dit, il faut savoir qu'on n'utilises plus la notion de normalité depuis 1950, car on peut montrer que cette notion porte à confusion. Un solution "x normale" n'est "x normale" que pour une certaine réaction chimique. Si on utilise la même solution dans une autre réaction chimique, elle change de normalité ! Pour éviter les confusions, on a décidé de remplacer la normalité par la molarité, qui elle ne dépend pas de la réaction envisagée.
Une solution de I2 contenant 1 mole par litre, se trouve être 1 molaire et 2 normale, car il faut 2 électrons pour réduire I2 en 2 ions I-.
Donc ta solution 0.0571 N est aussi 0.02855 M.

Ah! merci pr la précision je vais corriger ça
On m'a appris à utiliser la normalité à l'école moi ... et on est obligé de s'en servir mais c'est pas pratique
C'est d'ailleurs pour ça qu'on identifie pas les produits en N mais en M sur les flacons

Alala ce prof de laboratoire ancestrale

Merci pr ton aide

[invitea047670f]

salut
ce que je veux dire c'est juste pour eclairer les idées .
on dit pas que l'iode est un bifonctionel, car c'est un oxydant, mais on utilise ce mot plutôt pour les acides et les bases.

[invite42d02bd0]

non, il ne faut pas dire que la normalité n'est plus employée. Elle est plus que jamais employée par les personnes qui font de la chimie analytique.

[invitea047670f]

tu as raison Mr Fajan mais c'est pas evident pour les etudiants débutants en chimie de connaître le nombre d'equivalent, exemple pour HCl (p=1) mais pour H3PO4 (P+3) mais pour l'acide formique H2CO2 (p=1 la plupart crois que c'est p =2).
mais avec la molarité ce probleme ne se pose pas.

[invitede4b7634]

hihi je suis pas débutant en chimie analytique
J'avais juste un méchant trou

C'est évident que c'est un oxydant mais il n'est pas tjrs "bifonctionnel" dans une rédox , donc nous on utilise mono/bi pr dire cb d'e- il échange pr se "transformer"