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Problème sur les gazs parfaits !



  1. #1
    neru

    Unhappy Problème sur les gazs parfaits !

    voila j'ai un gros problème j'ai un exercice auquel je ne comprends vraiment rien :

    Lors de la réaction entre une solution d'acide chlorydrique et le zinc, on recueille une volume V=35,0 mL de dhydrogène sous une pression P=1,010 bar et une température égale a 21,0 C°.
    1) Calculer la quantité de dihydrogène obtenue.
    2) Ecrire l'équation de la réaction sachant que l'élément zinc se retrouve sous forme d'ion Zinc Zn²+.
    3) Calculer la masse de zinc ayant réagi.
    donnée : R=8,314 unités S.I.

    PS : j'ai eu c'est exercice sans cours (le prof dit qu'on l'a eu normalement l'année dernière hors mon ancien prof a fait la moitié du programme scolaire de 2nd tout au plus ) et il est noté !!!

    Merci d'avance !

    -----


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  3. #2
    benjy_star

    Re : Problème sur les gazs parfaits !

    Salut !

    Quel est ton niveau STP !!

    La formule PV = nRT ne te dit rien ?

  4. #3
    neru

    Re : Problème sur les gazs parfaits !

    non rien du tout, je suis en premiere.

  5. #4
    benjy_star

    Re : Problème sur les gazs parfaits !

    P, pression en Pascal
    V, volume en mètres cube
    n, nombre de mole
    R, constante des gazs parfaits
    T, température en Kelvin

  6. #5
    chr57

    Re : Problème sur les gazs parfaits !

    Citation Envoyé par neru Voir le message
    PS : j'ai eu c'est exercice sans cours (le prof dit qu'on l'a eu normalement l'année dernière hors mon ancien prof a fait la moitié du programme scolaire de 2nd tout au plus ) et il est noté !!!
    sadique ce prof quand meme, voire
    Comment identifier un doute avec certitude ?, R.Devos.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    totofou

    Re : Problème sur les gazs parfaits !

    Bonsoir
    Hier, j'ai posté la réponse pour ce même exercice (5ème message, exercice 3):

    http://forums.futura-sciences.com/thread97844.html

    Bon courage
    La nature a horreur qu'on l'emmerde. D'où l'inertie, l'induction...et moi!

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  10. #7
    Duke Alchemist

    Re : Problème sur les gazs parfaits !

    Bonsoir.
    Citation Envoyé par neru Voir le message
    1) Calculer la quantité de dihydrogène obtenue.
    Comme l'a indiqué benjy_star, il faut utiliser la loi des gaz parfaits (pas de "s" à gaz, merci) et faire très attention aux unités ! (les unités S.I. indiquées par... benjy_star)
    De cette relation, tu déduis nH2
    2) Ecrire l'équation de la réaction sachant que l'élément zinc se retrouve sous forme d'ion Zinc Zn²+.
    Rien de bien compliqué, une réaction similaire à été normalement faite en 3ème.
    Qu'y a-t-il comme ions dans l'acide chlorhydrique ?
    Sur quel métal réagit-il ?
    Quel gaz se forme ?
    Quels ions se forment-ils ? (Attention, l'un d'eux n'est pas précisé, mais il doit apparaître pour la conservation de la matière)
    N'oublie pas d'équilibrer !

    3) Calculer la masse de zinc ayant réagi.
    Euh, il ne manquerait pas la masse molaire du zinc dans tout ça ?
    Ou y a un autre moyen de répondre et que la fatigue (encore elle ) m'empèche de cerner ??

    Duke.

    EDIT : Forcément, si la réponse a été donnée...

    Ah oui ! les concentrations molaire et massique... honte à moi !!

  11. #8
    neru

    Re : Problème sur les gazs parfaits !

    Comme on dit toujours mieux vaut tard que jamais !

    Alors merci beaucoup car vos aides m'on bien aider (et j'ai eu un 18/20 !!!)

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