Bonjour, j'ai un petit problème avec un exo :
On brûle dans un flacon contenant 500mL de dioxygène pur à 20°C et sous une pression de 1.02*10Pa, un morceau de paille de fer très fine de masse égale à 2.8g.
Après refroiddissement on récupère une masse égale à 3.9 g d'Oxyde de fer. Le fer est totalement consommé.
Quel est la formule de l'oxyde formé Fe2O3, Fe3O4 ou FeO?
je ne veux pas avoir la réponse mais plutôt une explication.
Merci d'avance pour votre aide.
Cordialement.
Raptor.
je ne sais pas vraiment mais j'ai éssayé de faire le probleme. Il doit y avoir une histoire de pv=nrt c'est sur et apres je pense que avec la masse, n on trouve la masse molaire et on en deduit la formule du fer mais cela est tres theorique et en pratique je n'ai pas réussi mais je t'ai proposé
pv=nrt => n=pv/rt (on calcule alors n fer)
fe=====>OXYDE DE FER
ini __ n calculé _____ 0
final ___ ncalculé-x=0 _____ x
x=n calculé
alors n oxyde de fer =n calculé=m oxyde de fer/M oxyde de fer
donc M oxyde de fer est deduit est voila
jpensse que c'est ca mais a verifier te reste l'aplication numerike et la redaction ...
Salut !
On suppose que tout le fer est brûlé. Comme les 3 formules possible ont une masse molaire différente, alors pour un même nombre de moles, elle donneront une masse différente. Une seul correspondra aux 3,9 g.
Tu es sur qu'il faut calculer nfer avec PV=nRT?Envoyé par flatblack
Moi je pense qiu'il faut utliser PV=nRT pour calculer n oxygène
bonjour,
oubliez pv=nRT pour cet exo!
c'est dans l'oxyde solide que çà se passe;
Combien de moles de fer?
Quelle masse d'oxygène dans l'oxyde? combien de moles?
Je sais combien de moles de fer on a : 5.0*10^-2
Mais pour connaitre la masse d'oxygène dans l'oxyde de fer il faudrait connaître la formule chimique de l'oxyde de fer qui se forme.
ben non! dans l'oxyde il n'y a que du fer et de l'oxygène quelle que soit sa formule!
Sincérement je ne vois pas comment il faut faire, Pourriez-vous m'expliquer avec un exemple svp (Fe3O4, FeO, Fe2O3)?
Merci pour votre aide
Salut !
On va faire les choses dans l'ordre. Commence par écrire les 3 équations possibles pour les 3 produits possibles.
on peut calculer le nombre de moles d'oygene par PV=nRT. Par ailleurs on calcule le nombre de moles de l'oxyde qui est la masse divisé par la masse molaire ( pour les trois oxydes) et compare.
Exemple :
2Fe + 3/2O2-------> Fe2O3
Pour cette équation : 2 moles de fer correspondent à 3/2moles d'oxygène et une mole d'oxyde, connaissant le nombre de moles d'oxygène on peut déduire celui de l'oxyde. Je vous laisse le soin de terminer en faisant les calculs.
Voici les 3 équations possibles :
3O2+4Fe------->2Fe2O3
2O2+3Fe------->Fe3O4
O2+2Fe-------->2FeO
Devrais-je calculer xmax à chaque fois?
Non, inutile, on suppose que l'oxygène est en excès.
On a au départ : 2,8 g de fer.
1- Combien de moles ça fait ?
2- Dans les trois réactions que tu as écrites, combien de mole de composé FexOy doit-on former à chaque fois ?
3- Dans chaque cas, calcule la masse.
4- Conclue.
1) nfer=mfer/Mfer=2.8/55.8=5.0*10^-2 mol
2)pour l'équation 1 on devrait former, 2.5*10^-2 mol de composé FexOy
équation 2= 1.7*10^-2 mol
équation 3 = 5.0*10^-2 mol
3) mFe2O3=nFe2O3*Mfe2O3=4.0 g ca correspond pas à l'énoncé
mFe3O4=3.9 g, ca correspond bien à l'énoncé
mFe0=3.6 g, ca correspon pas à l'énoncé
4) la formule de l'oxyde est Fe3O4.
C'est bien ca?
Mais maintenat j'au 1 autre problème, le fer est totalement consommé, donc nfinal--3xmax=0, j'obtiens xmax=1.7*10^-2
Mais si je prends ce xmax, j'obtiens à la Etat final, une quantité de O2 négativealors qu'il ets en excès.
Encore un grand merci pour votre aide
on pouvait faire plus simple!
masse d'oxygène:3,9-2,8=1,1 g
soit 1,1/16=0,06875 moles d'atomes
masse de fer:2,8 soit 2,8/56=0,05 moles
et 0,06875/0,05=1,35 soit pas très loin de 4/3
(en tout cas suffisamment différent de 1 ou 3/2)
Quelqu'un pourrai-il m'aider pour cette partie svp?1)
Mais maintenat j'au 1 autre problème, le fer est totalement consommé, donc nfinal--3xmax=0, j'obtiens xmax=1.7*10^-2
Mais si je prends ce xmax, j'obtiens à la Etat final, une quantité de O2 négative
Encore un grand merci pour votre aide
Je serais curieux de savoir comment tu as pu calculer le nombre de moles de dioxygène initial...
Avec PV=nRtJe serais curieux de savoir comment tu as pu calculer le nombre de moles de dioxygène initial...
on cherche nO2
Données :
Vo2=500 ml=
P=Pa
R=8.314 USI
T=273+20=293 K
n=Pv/Rt=
nO2=2.1*10^-2 mol
Ah mince, mes hypothèses sont foireuses ! Il faut tout refaire !
Donc pareil, sauf qu'il faut chercher le x_max à chaque fois...
J'ai cherché le x_max à chaque fois, j'ai trouvé que l'oxyde était le Fe3O4, mais je retrouve une quantité négative de O2Ah mince, mes hypothèses sont foireuses ! Il faut tout refaire !
Donc pareil, sauf qu'il faut chercher le x_max à chaque fois...
Ben si tu as une quantité négative, c'est que tu n'as pas trouvé le bon réactif en défaut. Il faut vraiment reprendre du début...
le réactif en défaut c'est le fer, c'est dit dans l'énoncéBen si tu as une quantité négative, c'est que tu n'as pas trouvé le bon réactif en défaut. Il faut vraiment reprendre du début...
Ben là, je comprends plus rien... Bref, suppose que l'oxygène est en excès, et le raisonnement d'avant sera le bon.
Si on te demande pas les quantité de matière en O2 à la fin, ben t'en parles pas et c'est nickel !
Le problème c'ets qu'on me demande de faire un bilan de matière de la transformation, je commence à me demander si dans le livre ils se sont pas trompés.Ben là, je comprends plus rien... Bref, suppose que l'oxygène est en excès, et le raisonnement d'avant sera le bon.
Si on te demande pas les quantité de matière en O2 à la fin, ben t'en parles pas et c'est nickel !
Ben si tes calculs sont juste, ça sent l'erreur à plein nez...
