bonjours j'ai une question que je ne comprend pas pouvez vous m'aider svp?
EN vous appuyant sur la règle du gamma , écrivez l'equation bilan de la reaction chimique qui accompagne le fonctionement de la pile.
C'est la pile cu2+/cu et fe2+/fe
Et j'ai 0.34V et -0.44V
que doit je faire?
Bonjour,
Il faut que tu places tes E° sur un axe, tu places les oxydants à gauche et les reducteurs à droite. Et ensuite, tu dois savoir que les oxydants les plus forts sont en haut, et les réducteurs les plus forts en bas. Tu dois alors faire réagir l'oxydant le plus fort avec le réducteur le plus fort ou utiliser la règle du gamma :
Ici, par exemple c'est Ox2 qui réagit avec Red1 pour former Ox1 et Red2. (La flèche est en forme de gamma d'où règle du gamma...)
Tu retrouves ainsi qui réagit avec qui et tu peux alors écrire l'équation bilan !
C'est tout simple ! Voilà j'espere que t'as compris !
Ah oui ok merci
Donc cu2+ +2e- -->cu
fe--->fe2++2e-
______________________
cu2+ +fe +2e- --> cu+fe2++2e-
Voila mais puisque tu as des électrons des deux cotés, tu les enlève... Ce qui te donne pour équation bilan :
Cu2+ + Fe => Cu + Fe2+
Cr--<Cr3+3e-
Pb2++2e---->pb
quel metal constitue la borne positive
Comment je peu savoir sa stp
Alors quoi qu'il arrive il y'a toujours oxydation à l'anode, et réduction à la cathode. Le tout est de savoir quelle borne est positive et quelle borne est négative.
Pour les piles, Anode - Cathode +
Pour l'electrolyse, Anode + Cathode -
Il faut donc que tu regardes qui s'oxyde et qui se réduit, à quelle borne cela correspond, et tu pourras alors savoir sa polarité.
Ok mais comment je peu savoir lequel s'oxyde?
On t'a écrit le sens des réactions d'oxydoréduction !
Une oxydation (on oxyde un réducteur) c'est une réaction du type :
Red ---> Ox + ne-
Tandis qu'une réduction c'est l'inverse (on réduit un oxydant) :
Ox + ne- ---> Red
Aprés si on te donne pas les équations on doit te donnera les potentiels standards E° et tu peux alors les retrouver comme plus haut !
donc dans la premiere equation Cr et le reducteur et pb l'oxydant? bah j'ai pas les potentiel , j'ai juste M(Pb)=207g/Mol
M(Cr)=52g/mol
ah c'est bon j'ai compris merci
Par contre y me reste une derniere question que je n'est pas comprise , Quelle masse de plomb sera deposer lorsque la perte de masse de l'electrode de chrome sera de 1.56g?
et j'ai M(Pb)=207g/Mol
M(Cr)=52g/mol
Tu pourai juste me donner la formule stp
Fais attention il y a toujours deux reducteurs et deux oxydants, mais le métal qui s'oxyde c'est bien le chrome, l'oxydation à donc lieu sur l'electrode de Chrome et la réduction a lieu sur l'électrode de Plomb. Donc le Plomb est la cathode, le Chrome c'est l'anode est la borne positive c'est donc le Plomb.
Oui ok merci
Tu conait pas la formule stp?
Ecris d'abord l'équation bilan, puis relie la perte de masse à une perte de quantité de matière, et grace à un tableau d'avancement tu pourras retrouver la perte de quantité de matière de l'autre espèce, et ensuite retrouver sa perte de masse. J'espere que c'est clair...
nan c'est pas clair pour moi xd je sais pas faire le tableau d'avancement pour l'equation j'ai trouver : 2Cr+3pb2++6e-=2Cr3+6e-+3pb
Oui l'équation c'est bien, mais t'es en quelle classe ?
bah je vien de passer en premiere
Bon en regardant l'équation :
2 Cr + 3 Pb2+ ---> 2 Cr3+ + 3 Pb
Tu vois que quand tu consommes 2 Cr tu produit 3 Plomb. On peut parler en quantités de matières, c'est plus commode, pour 2 moles de Chrome consommés tu produit 3 moles de plomb.
Soit n(Pb)crée = ...... * n(Cr)consommé (trouve la relation !)
Ici, on te dit que tu consommes une certaine masse, trouve à quelle quantité de matière ca correspond dans un premier temps, et ensuite tu pourras retrouver l'autre quantité de matière grâce à la relation trouvée. De là tu pourras retrouver la masse !
Et tu sais toujours pas faire de tableau d'avancement !!! On apprends ca en seconde... T'es en quelle filière ?Envoyé par baptistejustine
Regarde dans les questions les plus frequemment posées, tu verras tout est expliqué pour savoir comment faire un tableau d'avancement, là c'est pas vraiment nécessaire, mais c'est super important de savoir faire un tableau d'avancement !
