Solution d'acide éthanoique

[invite2a2e8b7e]

Bonjour, je voudrais vérifier si mon exercice est juste, merci de vos réponses :

"Soit une solution (S1) d'acide éthanoique de pH = 3.4 obtenue en dissolvant 1.0E-2 mol d'acide éthanoique dans V = 1L d'eau. Soit c2 la concentration molaire de la solution"

1) Calculer la quantité d'ions H30+ ?
n = [H30+] * V = 10^-3.4 = 3.98E-4

2)Quel est le taux d'avancement de la solution ?
t = (Xf) / (Xmax) = (3.98E-4)/(1.0E-2) = 3.4%

"On dilue 10 fois la solution (S1) pour obtenir (S3), solution d'acide éthanoique dont le pH est égal à 3.8"

3) Calculet t après cette dilution ?
t = (Xf)/(Xmax) = [H30+] / (1.0E-2 - 3.98E-4) = 1.6 %

4) En déduire l'effet d'une dilution pour une solution d'acide éthanoique?
Diminue le rendement ? La je sais pas trop ce qu'il faut dire


Merci beaucoup et au revoir.
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[invite32cadc3b]

Tu constates que la dilution fait diminuer le taux d'avancement non ?

T'en déduis quoi donc sur le rendement ? La réaction tend à être totale. C'est un indice.

[invite2a2e8b7e]

re,

Mais avec un si faible rendement, la réaction est loin d'être totale non ? Une autre question l'énoncé dit "on dilue la solution 10 fois". Implicitement dans la question 3, j ai pris un volume = 1 L mais si l'on dilue déjà 10 fois une solution de 1 L le volume final sera alors de 10 litre non ?

Merci pour vos réponses et au revoir.

[sidjay]

Bonjour lolo81stem;
je ne sais pas ce qui cloche exactement dans tes calculs mais normalement une dilution devrai augmenter ton rendement et non pas le contraire

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

La solution initiale d'acide noté AH est à 0,01 mol/L et son pH vaut 3,4 donc [H3O+]=[A-] = 10^-3,4 . La réaction est AH + H2O = A- + H3O+
Tu raisonnes sur 1L de solution ( mais tu pourrais prendre n'importe quel volume ) et tu constates alors que le taux d'avancement est 10^-3,4 / 0,01 ~4%

On dilue 10 fois la solution ce qui veut dire que l'on met la même quantité d'acide AH dans 10L d'eau . La concentration initiale en acide est donc 0,001 mol/L et le pH est mintenant 3,8
On raisonne toujours sur 1L
avancement = 10^-3,8 et avancement maximal = 0,001
... à toi de finir et de conclure ...

[invite2a2e8b7e]

Bonjour,

Et bien en fait la question 1 et 2 semblent être correct. Du moins je crois. Par contre la nuance je crois que c'est "on dilue 10 fois la solution S1". Celle ci ayant un volume de 1 L, le volume de S3 doit donc être de 10 L. La question étant calculer le taux de rendement, je calcule :

Xf = n(H3O+) = [H3O+] * un volume V je pense 10.
Xf = 1.58E-3

Xmax = n(Ch3cooh) au début de la réaction, soit :
n(CH3COOH) = 1.0E-2 - 3.98E-4 = 9.6E-3

D' où,

t = Xf / Xmax = 16.5 %

Cela est il plus correct ?

Merci de vos réponses

[invite2a2e8b7e]

C'est bien plus clair : t = 15.8 %

La dilution augmente donc le rendement de la réaction merci beaucoup !!!