Bonjour, je voudrais vérifier si mon exercice est juste, merci de vos réponses :
"Soit une solution (S1) d'acide éthanoique de pH = 3.4 obtenue en dissolvant 1.0E-2 mol d'acide éthanoique dans V = 1L d'eau. Soit c2 la concentration molaire de la solution"
1) Calculer la quantité d'ions H30+ ?
n = [H30+] * V = 10^-3.4 = 3.98E-4
2)Quel est le taux d'avancement de la solution ?
t = (Xf) / (Xmax) = (3.98E-4)/(1.0E-2) = 3.4%
"On dilue 10 fois la solution (S1) pour obtenir (S3), solution d'acide éthanoique dont le pH est égal à 3.8"
3) Calculet t après cette dilution ?
t = (Xf)/(Xmax) = [H30+] / (1.0E-2 - 3.98E-4) = 1.6 %
4) En déduire l'effet d'une dilution pour une solution d'acide éthanoique?
Diminue le rendement ? La je sais pas trop ce qu'il faut dire
Merci beaucoup et au revoir.
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