Bonjour,
J'ai un exercice à résoudre mais je ne vois pas comment arriver au résultat.
J'ai 10.0mL d'acide nitreux à 0.020 mol/L et 10.0 mL d'ammoniac à 0.040mol/L.
pKa (NH4+/NH3) = 9.2
pKa (HNO2/NO2-) = 3.2
Je dois déterminer l'avancement de la réaction à l'équilibre.
Je dois faire un tableau d'avancement ?
A quoi servent les pKa ?
Voilà si quelqu'un peut m'éclairer sa fait quelques jours que je coince sur cet exercice.
Merci
Bonjour,
Oui, tu peux faire un tableau d'avancement si ca t'aide, tu pourras écrire la constante d'équilibre en fonction de l'avancement volumique x (écris donc un tableau en concentration).
Tu pourras trouver une deuxième équation sur la constante d'équilibre grace aux pKa (dans un premier temps grace aux Ka dont tu connais l'expression).
Egalise les deux termes et résoud l'équation pour trouver x.
Voila j'espere que tu as compris!
la réaction acide/base prépondérante est celle de l'acide le plus fort mis ( HNO2 ) sur la base la plus forte mise (NH3)
HNO2 + NH3 = NH4+ + NO2-
La constante de cette réaction est calculée à partir des deux constantes d'acidité données ( la constante de cette réaction est grande ) ... et tu suis les conseils donnés dans le post précédent ...
Oki je vais essayer merci beaucoup
C'est génial j'ai trouvé merci ! j'ai trop galéré pendant 2 semaines lol
En faite j'ai un petit soucis je trouve 0.04 sauf que ce n'est pas possible étant donné que je n'ai que 0.02 pour l'acide nitreux...
J'ai pourtant refait les calculs plusieurs fois et j'ai toujours le meme problème
Tu dois faire le tableau d'avancement avec des nombres de mol et passer aux concentrations si tu utilises la constante d'équilibre . Ici on met 0,02*10E-3 mol d'acide nitreux avec 0,04*10E-3 mol d'ammoniac . Tu appelles l'avancement x et tu calcules les nombres de mol des différentes espèces.Ces espèces sont dans 20E-3 L de mélange. Il faut ensuite calculer les concentrations en mol/L et les utiliser avec la constante d'équilibre pour trouver x .
note x est très voisin de 0,02*10E-3
Oui merci j'ai trouvé mon erreur ! tu m'as sauvé en tout cas
