Exercice aspirine

[invite7825318f]

Bonjour,
j'ai un exercice de chimie sur l'aspirine et je bloque dessus:
il faut déterminer le% de pureté d'une poudre en aspirine. Pour cela on dissout dans une fiole 1g d'acide acétylsalicylique dans 20 ml d'alcool. On ajoute 50ml de NaOH 0,5M, on ferme la fiole et on laisse reposer. On ajoute ensuite de la phénolphtaléine et on titre par HCL 0,508M. au point équivalent on a versé 27ml d'HCL. Quel est le % de pureté de cette poudre? (masse molaire aspirine: 180,15 g.mol-1)
Je trouve un % supérieur à 100, donc y'a un problème. Il s'agit bien d'un dosage indirect non? c'est le NaOH en excès qu'on dose par HCL??
Merci d'avance
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[moco]

Le mode opératoire que tu as utilisé est très maladroit. Il n'aurait pas fallu laisser reposer ta solution d'aspirine. Car la soude neutralise bien le groupe acide -COOH que contient l'aspirine, mais elle hydrolyse aussi la liaison ester de l'aspirine, lentement certes. Donc l'acide acétylosalicylique se transforme lentement en deux acides, l'acide salicylique et l'acide acétique. Au lieu de titrer une solution contenant un acide, tu neutralises une solution contenant deux acides, certes neutralisés par NaOH.

[invite7825318f]

oui c'est bien cela il se transforme bien en 2 acides
l'équation de la réaction est : aspirine+ 2NAOH --> ion salicylate+ ion éthanoate
et on demande de déterminer le % de pureté? comment procéder?

[jeanne08]

On calcule le nombre de mole de soude mise au départ : 0,05*50E-3 mol
On dose en présence de phtaléine, par l'acide chlorhydrique, la soude en excès selon OH- + H+ -> H2O donc la quantité de soude en excès ( qui n'a pas réagi avec l'aspirine) est égale à la quantité d'acide chlorhydrique mise soit 0,508*27E-3 mol
Donc avec l'aspirine il a réagi n = ... mol de soude
Et avec 1 mol d'aspirine il réagit 2 mol de soude donc avec n mol de soude il a réagi n/2 mol d'aspirine contenue dans le prélèvement ...

note : le choix de l'indicateur coloré est ici important, au virage de la phtaléine seuls les OH- ont réagi avec les H+ ajoutés, les ions carboxylates sont intacts.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7825318f]

Donc il a réagi 0,011/2 = 0,0055 mol d'aspirine soit 0,0055x180,15= 0,99 g donc % pureté = 0,99/1 x 100 soit 99% est ce bien ça??