Ecrire l'équation de réaction de titrage
Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 4 sur 4

Ecrire l'équation de réaction de titrage



  1. #1
    invite57c166fd

    Ecrire l'équation de réaction de titrage


    ------

    acide chlorhydrique réagit sur l'hydroxyde de sodium

    j'ai écrit comme ça , HCL(aq) + NAOH(aq) --->NACL(aq) + H2O(l)
    mais le corrigé s'exprime comme , HO-(aq)+ H3O+ = 2H2O (l)

    est-ce que la mienne est incorrect ?

    -----

  2. #2
    sidjay

    Re : écrire l'équation de réaction de titrage

    Bonjour;
    Votre réponse n'est pas tellement fausse sauf qu'en pratique on aura jamais du HCl(aq) mais plutôt H+ + Cl- et
    H++ H2O=>H3O+
    NaOH sera sous forme de Na+ + OH- et la réaction aura lieu entre acide et base.
    Le NaCl dans l'eau sera sous forme de Na+ + Cl- donc on peut négliger ces deux ions qui se trouvent des deux cotés de l'équation.

  3. #3
    moco

    Re : écrire l'équation de réaction de titrage

    Les deux équations sont correctes, mais elles n 'expriment pas la même réalité.
    La première exprime ce qui se passe quand on dissout des matières comme HCl dans de l'eau, puis NaOH dans un autre volume d'eau, qu'on ne cherche pas à savoir ce que cette dissolution produit au niveau des molécules, puis qu'on mélange ces deux solutions, et qu'on évapore le résultat du mélange. Il restera à la fin du sel NaCl et de l'eau. Tout se qui se passe entre le tout début et la récolte du sel final n'intéresse pas l'opérateur. Avec HCl et NaOH, on a fait de l'eau et du sel. Pour l'opérateur, peu importe s'il y a eu des ions, et lesquels en solution.

    La deuxième équation décrit ce qui se passe quand on mélange deux solutions, dont l'une contient des ions H3O+ (et un autre ion qui pourrait bien être Cl-, mais ceci n'intéresse en rien l'opérateur), et l'autre contient des ions OH- (et bien sûr aussi un contre-ion positif, qui ici est Na+, mais qui pourrait être K+ - en fait l'opérateur se désintéresse de ce point). Peu importe comment on a fabriqué ces solutions. Et peu importe ce qui se passe plus tard, après le mélange, si on va évaporer ou non la solution.
    Cette deuxième équation dit que, quand on fait le mélange, les ions H3O+ et OH- réagissent et forment 2 H2O, sans toucher aux autres ions présents en solution. Et c'est tout ce qui se passe en solution.

  4. #4
    invite57c166fd

    Re : écrire l'équation de réaction de titrage

    merci beaucoup sidjay et moco, vous m'éclairez dans la tête

  5. A voir en vidéo sur Futura

Discussions similaires

  1. réaction de titrage
    Par invite923aa07c dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 18/02/2010, 18h50
  2. réaction de titrage
    Par invitec6427f3c dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 16/04/2009, 23h02
  3. Trouver l'équation d'une réaction
    Par invite7df00cd9 dans le forum Chimie
    Réponses: 23
    Dernier message: 28/10/2007, 17h59
  4. Trouver l'équation de la réaction.
    Par invite39dcaf7a dans le forum Chimie
    Réponses: 12
    Dernier message: 07/03/2005, 11h09
  5. Besoin d'aide pour l'équation d'une réaction
    Par invite8f48ba71 dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 05/11/2004, 17h05