Trouver l'équation d'une réaction

[invite7df00cd9]

svp aidez moi je n'arrive pas trouver l'equation de ça en faite j'ai rien compris.!!!! alors voila: les ions CU(II) sont réduits par I- en ion CU(I) avec liberation quantitative d'iode. donc ecrire la réaction correspondante notée 1
ensuite: cette réaction est rendue possible grace a une réaction de précipitation: en effet les ions cuivreux CU(I) ne sont pas stables en solution et réagissent avec les ions I- introduits en excés pour donner un composé insoluble, l'iodure de cuivre (I) . Ecrire cette réaction de précipitation notée 2


voila je n'ai rien compris merci de m'aider... svp
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[PaulHuxe]

D'abord, PAR PITIE, écris Cu et pas CU. Là on comprend encore, mais ça va vite devenir illisible sinon.

En gros, pour ta question, tu n'as pas compris le cours d'oxydoréduction, c'est ça ?

Ta première équation : tu as du Cu²⁺ qui devient du Cu⁺. Quelle est l'équation miracle ?

Cu²⁺ + e- => Cu⁺

Ecris le même type d'équation avec l'iode.
Maintenant ajoute les deux en introduisant des coefficients stoechiométriques pour éliminer les électrons de ton équation.

Pour la suite on verra quand tu auras déjà avancé sur ce point.

[invite7df00cd9]

slt oui voila l'equation de l'iode: I2 + 2e=2I- et on aditonne les deux ce qui fait: 2Cu² + 2I-=I2+ 2Cu+

[invite25e3200f]

c'est bon pour la première question
maintenant il faut traiter la seconde: la précipitation de CuI

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7df00cd9]

ya aussi quelques choses qui me traquaces sur les incertitudes en chimie( l'erreur relative et absolu) mais bon on verra pour ça apres , apres avoir compris deja la premiere que je t'ai demandé en tout cas merci.

[invite7df00cd9]

là pour la precipitation je ne sais pas comment faire dsl .alors là pas du tout.

[invite25e3200f]

écris ta réaction de formation de CuI, nous parlerons d'incertitudes après.

[moco]

C'est juste, sauf que c'est inachevé. le ion Cu⁺ ne peut pas exister s'il y a des ions iodure I^- à proximité. Il se combine à eux pour former CuI qui est insoluble dans l'eau. Il te faut donc rajouter 2 ions I^- à gauche pour y parvenir !

[invite25e3200f]

C'est juste, sauf que c'est inachevé. le ion Cu⁺ ne peut pas exister s'il y a des ions iodure I^- à proximité. Il se combine à eux pour former CuI qui est insoluble dans l'eau. Il te faut donc rajouter 2 ions I^- à gauche pour y parvenir !

c'est le but de la question 2 moco, c'est dit dans l'énoncé

[invite7df00cd9]

je suis perdue!!!!!! svp doucement , d'abord est ce que l'equation 1 est juste?

[invite25e3200f]

2Cu²+ + 2I- = I2 + 2Cu+

oui c'est bon, maintenant on te dit que Cu+ n'est pas stable en solution et qu'il va réagir avec les I- présents en excès pour former CuI
Quelle est donc cette réaction?

[invite7df00cd9]

franchement je vois pas comment faire.

[invite25e3200f]

ne cherches pas compliqué, la réponse est extrèmement simple
Cu+ + I- ---> CuI(s)

[invite7df00cd9]

et c'est ce qu'on appelle une réaction de précipitation?!

[invite7df00cd9]

l'iode est dosé par le thiosulfate, l'equation c bien cela:

I2+ 2S2O3²- =S4O6²- + 2I- ?

[invite25e3200f]

oui pour la précipitation, cela signifie que ton produit formé est solide

bien pour l'équation de dosage

[invite7df00cd9]

et la reaction globale( sans la reaction de précipitation) est :

2Cu²+ + 2S2O3²-= S4O6²- + 2Cu+


c bien cela?

[invite25e3200f]

oui mais il y a forcément précipitation puisque tu as un excès d'iode

[invite7df00cd9]

vous pouvez m'aider pour les erreurs absolues et ralatives?

[invite7df00cd9]

on a cette reaction: Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2 + H2O

on me dit qu'il y a formation de l'iode suite a la réduction du dichlore donc quelle est l'equation? moi j'ai pensé a ça :
ClO- + 2I- + 2H+ = I2 +Cl- + H2O c juste?

[PaulHuxe]

suite à la réduction du dichlore...
...c'est donc ton dichlore qui va réagir avec l'iode !!!

[invite7df00cd9]

ah ok donc c'est ça:
Cl2 + 2I- = I2 + Cl- ?

[PaulHuxe]

gagné ! c'est bien ça

edit... à la faute de frappe près. il y a 2 Cl-

[invite7df00cd9]

salut , alors voila je suis entrain de faire un peu de biochimie et j'ai le probleme suivant: on a SM(solution mere) NaCl C=0.40 M
On me demande quel volume de SM devez vous diluer pour préparer 500 ml de SF C=0.02 M.


voila ma réponse je ne sais pas si elle est juste:

C(f).V(f)=C(m).V(m)
donc : V(m)=C(f).V(f) / C(m)

V(m)=0.02*0.5/ 0.40
=0.025 L ou 25 ml


alors c'est bien cela? merci