Trouver l'équation de la réaction.

[Antikhippe]

Bonsoir,

On mélange une solution de fluorure d'hydrogène HF avec une solution de fluorure de sodium NaF.

Quelle est l'équation de la réaction ?

Merci d'avance.
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[invite19431173]

ça me rappelle un viel exercice sur les diagrammes de phases... T'es sûr que c'est miscible, ou t'es sûr que ça réagi ?

Tu n'as pas d'autres conditions ? Température, pression...

[Antikhippe]

J'ai trouvé le couple acido-basique HF/F^-, mais que faire, après ?

[Antikhippe]

Tu n'as pas d'autres conditions ? Température, pression...

Si, j'ai le pH : 4,1 et le pKa : 3,2.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Antikhippe]

J'ai envie de dire que l'équation de la réaction est :

HF + H₂O = F^- + H₃O⁺, mais je n'en suis pas du tout sûr...

[Antikhippe]

Quelqu'un peut-il me confirmer ou m'infirmer cette réponse ?

Merci...

[invitead720f99]

je propose :
NaF <=> Na(+) + F(-)
Couple HF/F-
et donc HF + F- <=> F- + HF
je pense que c'est la réaction prépondérante...
celle que tu donne précédemment à une constante bien plus faible

[Antikhippe]

et donc HF + F- <=> F- + HF

C'est une réaction, ça ???

Les ions Na⁺ sont spectateurs, c'est bien ça ?

[invitead720f99]

logiquement tu aurait plus de NaF que de HF vu le pH...
T'as pas les concentrations???

[invitead720f99]

je pense que Na+ sont spectateurs en effet...
La réaction que je t'ai indiquée ne modifie pas la composition de ton milieu, mais elle existe tout de même. Sa constante vaut 1.
Pour HF + H2O = F- + H3O+, la constante est inférieure à 1

[Antikhippe]

logiquement tu aurait plus de NaF que de HF vu le pH...
T'as pas les concentrations???

10 mL de NaF à 0,20 mol/L et 10 mL de HF à 0,10 mol/L.

J'ai trouvé 8.10^-3 mol de F^- et 1.10^-3 mol de HF donc, il y a bien plus de NaF.

[invitead720f99]

sa colle bien non? 2 fois plus de NaF
Cela me paraît juste

[moco]

Quand on dissout NaF ou KF dans une solution d'acide fluorhydrique HF, il se forme le ion HF2^- :
F- + HF --> HF2^-

Mais ce ion existait déjà dans la solution de HF, avant même que l'on y ajoute NaF. En effet une solution de HF contient les ions H3O+ eet HF2^-, formés selon la réaction bizarre suivante :
2 HF + H2O ---> H3O+ + HF2^-
Il se forme aussi des ions H2F+.

C'est un peu à cause de cette réaction que l'on dit que HF est une sorte d'acide faible, car 1 mole de HF en solution ne forme pas 1 mole de ion H3O+.