Confusion en biochimie : ΔG ou ΔrG ?

[invite7c3c9aaf]

Bonjour à tous,
Voila, je reprend la biochimie après petit moment et je ne comprend pas pourquoi j'utilise ΔG et non Δ_rG (enthalpie libre et enthalpie libre de réaction).
Je sais que les deux sont liés par ΔG=ΔrG*(avancement)
Dans mon cours il apparait :
ΔG = ΔG° + RTlnQ
Or pour moi c'est une érésie, puisque j'ai appris cette relation avec Δ_rG !
Tous les livres de biochimie utilisent ΔG et non Δ_rG... N'y a-t-il pas une confusion ? Et si non, est ce que vous pourriez m'aider à comprendre pourquoi ΔG et pas Δ_rG ??
D'avance merci
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[jeanne08]

- la relation est deltarG = deltarG° + RTLn Q
- comme tu l'as compris deltarG est associé à une réaction chimique et s'exprime en J/mol. Par contre deltaG ( en J ) est une variation de G lorsqu'on fait un avancement x et on a deltaG = deltarG*x ( à T et P fixées)
- si on fait un avancement de 1 mol alors numériquement on a deltaG =deltarG ( j'enfonce une porte ouverte! ) mais beaucoup d'auteurs n'utilisent pas toujours la notation deltarG et quelquefois deltaG designe deltarG ...