Concentration molaire

[invite79ade8d1]

Bonjour à tous , voila j'ai recu un exercice en Chimie , mais je suis un peu perdue =s . Votre aide est donc la bienvenue . Voici l'énoncée :

Parmi ces medicaments , on trouve des ampoules buvables de 10ml contenant 1g de KCl par ampoule et un sirop vendu en flacon de 250ml contenant 37,5g de gluconate de potassium C6H11O7K par flacon ; ce flacon est assorti d'une cuillere d'un volume precis .

a) Calculer la concentration molaire en ions K+ de chacun de ces medicaments .
b) Calculer le volume que doit avoir la cuillere pour que la quantitée d'ions K+ absorbés soit la même que celle du contenu d'une ampoule .

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[invitea5972ea9]

Bonjour,

Commencons avec la question a et le cas de l'ampoule de KCl.

Calcul de la quantité de matière de KCl dans l'ampoule :
n(KCl) = m/M = 1/74.6 = 13,4 mmol.
Il y a donc 13.4 mmol de K+ dans l'ampoule de KCl. Soit une concentration

C = 13.4 / 10 = 1.34 mol/L.

Démarche analogue avec les second exemple.

Si tu ne sais toujours pas resoudre la question b apres avoir fini la question a, fais le savoir !

[invite79ade8d1]

Merci Mais j'ai cru comprendre que je ne devais pas calculer avec la masse de KCl mais directement avec celle de K ( donc 39g) Est ce possible ?

[invitea5972ea9]

Tout ce que tu connais c'est la masse de KCl.
Ensuite tu sais que la dissolution de KCl s'écrit KCL --> K⁺ + Cl^-

1mole de KCl libere une mole d'ion K⁺ et une mole d'ion Cl^- par dissolution.
Par contre attention de ne pas dire qu' 1g de KCl libere 1g d'ion K⁺, ce serait faux.

Il faut donc bien calculer la quantité de matière de KCl pour en deduire celle d'ions K⁺.

remarque : 39 est la valeur de la masse molaire M atomique du potassium.
M(K) = 39g/mol.
Tu as besoin de cette valeur mais aussi de M(Cl) = 35.5g/mol pour calculer M(KCl) et terminer le calcul n(KCl) = m/M(KCl)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite79ade8d1]

Merci beaucoup ! Donc je dois calculer la masse entiere du gluconate de potassium ?
Et pour le B je ne comprends pas vraiment non plus =s

[invitea5972ea9]

M(gluconate de potassium) = 6*12+ 11 + 7*16 + 39.1
c'est la masse molaire que tu calcules.
Puis tu determine la qté de matière de C6H11O7K par n = m/M

Donne moi les resultats de tes calculs pour la question a et je t'aiderais pour la question b. J'ai pas trop envie de faire tous les calculs et il me faut les valeurs numériques pour t'aider par la suite.

[invite79ade8d1]

Pour la KCl c'st donc 1,34mole/l
Pour le deuxieme j'ai trouver que 37,5g de gluconate etais egale à 0,160moles . Pour la concentration je ne sais pas si je dois diviser 0,160 par 250 ou mettre les ml en L et donc diviser par 0,250 ?

[invitea5972ea9]

Ok.

c = n/V avec n en mole et V en litres. Il te faut diviser par 0.250L la quantité de matière trouvée.

a/ On resume tes resultats

* dans l'ampoule C = 1.34mol/L
* dans le sirop C' = 0.64mol/L

b/ Dans 10mL de sirop, il y a donc n(K+) = CV = 1.34*10*10^-3 = 0.0134mol.

Si tu desire la méme quantité de matière avec le sirop, il faut prelever un volume V' tel que 0.0134 = C'V' = 0.64V' soit V'=20mL

Remarque : 20mL, ca fait tout de méme une sacré cuillère !! Es tu sure de ne pas tétre trompé dans les données de l'exercice ou dans tes calculs précédents. 2mL serait davantage adapté pour un volume d'une cuillère.

[invitea5972ea9]

b/ Dans 10mL de sirop, il y a donc n(K+) = CV = 1.34*10*10^-3 = 0.0134mol.

Il fallait lire

Dans 10mL de l'ampoule, il y a donc n(K+) = CV = 1.34*10*10^-3 = 0.0134mol.

[invitea5972ea9]

apres quelques recherches je viens de trouver cela

une cuillère à café = 5ml

une cuillère à dessert = 10 ml

une cuillère à soupe = 15 ml


Alors la reponse 20mL correspond certes à une grosse cuillère mais est tout de méme physiquement acceptable. Le probleme semble donc résolu.

[invite79ade8d1]

Merci beaucoup pour votre aide J'ai re fais l'xercice et j'ai bien tout compris Mercii

[invite1cc61f71]

Salut, moi j'ai le meme probleme a resoudre pour chime..j'ai suivie votre developpement..mais franchement je n ai pas trop comprit les derniers calculs (le b)