Pression de vapeur du Brome

[invite0e237dae]

Bonsoir tout le monde, je bloquais sur un exercice et j'ésperais que vous pourriez m'indiquer la marche à suivre

Enoncé :
Reaction de vaporisation du brome : Br2(l) <=> Br2(g)
Calculer la pression de vapeur du brome ( à t = 25°C, et P0 = 1atm)

Si je ne me trompe pas, on a pression de vapeur du brome = P(Br2) gazeux.

Donc j'ai posé Kp = activité Br2(g) = P(Br2)
Et Kc = Kp * (RT)^delta(mole)
...

Mais je ne vois pas comment continuer :s

Mon corrigé m'indique P(Br2) = 0,286 atm

Un petit coup de pouce je vous prie
-----

[invite0e237dae]

Un petit coup de pouce svp =)

[moco]

On ne peut pas t'aider sans information supplémentaire, comme la valeur de la constante Kc ou Kp, ou la température d'ébullition sous pression ordinaire, où l'enthalpie de vaporisation, que sais-je ?
Il manque une donnée !

[invite0e237dae]

Il s'agit des seules données dont-on dispose :/

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Voyons ! On ne peut pas tirer un résultat final comme 0.286 atm. à partir de rien du tout ...

[invite0e237dae]

Il doit considérer que l'on connaît l'enthalpie de vaporisation peut-être :/ mais bon il ne l'a jamais donnée