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Pression de vapeur du Brome



  1. #1
    lilipletz

    Pression de vapeur du Brome

    Bonsoir tout le monde, je bloquais sur un exercice et j'ésperais que vous pourriez m'indiquer la marche à suivre

    Enoncé :
    Reaction de vaporisation du brome : Br2(l) <=> Br2(g)
    Calculer la pression de vapeur du brome ( à t = 25°C, et P0 = 1atm)


    Si je ne me trompe pas, on a pression de vapeur du brome = P(Br2) gazeux.

    Donc j'ai posé Kp = activité Br2(g) = P(Br2)
    Et Kc = Kp * (RT)^delta(mole)
    ...

    Mais je ne vois pas comment continuer :s

    Mon corrigé m'indique P(Br2) = 0,286 atm

    Un petit coup de pouce je vous prie

    -----


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  3. #2
    lilipletz

    Re : Pression de vapeur du Brome

    Un petit coup de pouce svp =)

  4. #3
    moco

    Re : Pression de vapeur du Brome

    On ne peut pas t'aider sans information supplémentaire, comme la valeur de la constante Kc ou Kp, ou la température d'ébullition sous pression ordinaire, où l'enthalpie de vaporisation, que sais-je ?
    Il manque une donnée !

  5. #4
    lilipletz

    Re : Pression de vapeur du Brome

    Il s'agit des seules données dont-on dispose :/

  6. #5
    moco

    Re : Pression de vapeur du Brome

    Voyons ! On ne peut pas tirer un résultat final comme 0.286 atm. à partir de rien du tout ...

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    lilipletz

    Re : Pression de vapeur du Brome

    Il doit considérer que l'on connaît l'enthalpie de vaporisation peut-être :/ mais bon il ne l'a jamais donnée

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