calcul du pH

[invitea81761bd]

Bonjour,
J'ai un soucis avec un de mes exercices:

La constante de dissociation de l'acide formique HCOOH est 2*10^-4

a) calculer le pKa de l'acide (pour celui-ci c'est bon j'ai réussi)

b) déterminer le pH d'une soliution aqueuse 1M d'acide formique en déduisant la formule permettant de calculer ce pH

c) quels seront le pH et la molarité de la nouvelle solution obtenue en ajoutant 1l d'H2O à 1l de la solution précédente?

J'espère qu'il y aura quelqu'un qui pourra m'aider comme j'ai encore des soucis en chimie

merci d'avance
-----

[jeanne08]

- Il faut d'abord écrire la réaction de l'acide faible ( noté AH ) sur l'eau :
AH + H2O = A- +H3O+ la constante de cet équilibre est Ka = [A-][H3O+]/[AH]
- On raisonne sur 1L de solution et on appelle x l'avancement . On a donc les nombres de mol : 1-x pour AH et x pour H3O+ et A- . Comme la constante de l'équilibre est petite , x va etre petit et on peut faire l'approximation : (1-x) = 1
- On trouve x donc le pH

- lorsqu'on ajoute 1L d'eau : on a 2L d'eau dans lesquels on a mis 1 mol d'acide AH , ce qui revient à prendre 1L d'eau et à y mettre 0,5 mol d'acide AH ... et on fait comme dans la question précédente .

note : le fait de raisonner sur 1L de solution permet de "confondre" mol ( avancement en mol) et mol/L ( concentrations qui interviennent dans les constantes d'équilibre )

[invitea81761bd]

Merci bcp pour la réponse
je vais donc essayer mon raisonnement ainsi