bonjour, j'ai fait un TP sur le lait en spe chimie. Le prof nous a donne des questions a faire a la maison apres avoir fait les manips et mesures en classes. Mais voila, il y a une question ou je bloque completement.
D'abord les données:
concentration en nitrate d'argent: 8,00 * 10^-2 mol/L
concentration en acide nitrique 1,0 mol/L
reaction mise en jeu: Ag+ + Cl- = AgCl
le protocole:on verse dans 250 ml d'eau distille 20 ml de lait. Pour faire precipiter les proteines du lait, on ajoute aussi 1,5 mL d'acide nitrique. On dose la solution de lait par le nitrate d'argent. on mesure la conductivite de la solution a chaque mL de nitrate d'argent versé jusqu'a 20 mL versée. On determine l'equivalence grace a la courbe realisée.
Les questions:
1) calculer la masse molaire d'ions chlorure par litre de lait
(donnée: masse molaira atomique M(Cl)=35,5 g/mol)
reponse donnée:
ici on va determiner la concentration en ions Cl-.
a l'equivalence les reactifs ont ete introduit en proportion stoechiometrique.
donc n(Ag)=n(Cl)
cad [ag]*V(Ag)= [Cl-]* volume solution de lait
or on repere l'equivalence a 7,5 ml de nitrate d'argent versée (grace a une courbe faite en classe)
donc [Cl]= (8*10^-2 *7,5 * 10^-3)/(270* 10^-3)= 2,2 *10^-3 (j'ai neglige les 1,5 mL d'acide versé et j'ai pris 270 mL pour la solution de lait)
on obtient donc pour un litre de lait, 0,078 g de Cl-
mon raisonnement est-il correct?
2) la question qui me pose un probleme:
la constante d'equilibre associée a la reaction ecrite precedemment vaut K= 5,0*10^9. Montrer que la transformation est totale en etudiant par exemple l'avancement dans l'etat d'equilibre lorsqu'on a versé 2,0 mL de solution de nitrate d'argent dans le bocal ou se trouvent les 20 mL de lait.
Si j'ai bien compris il faut etudier pour un avancement x = [Ag]* 2*10^-3 mol?
merci d'avoir pris le temps de lire le topic et pour vos futurs reponses
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