Exercices de thermodynamique

[invite0644682e]

bonjour
j'ai deux exercices(voir piece jointe) de thermodynamiques qu'on a pas corrigés en ed car il yavait trop de bruit
pouvez vous m'aider svp
merci

exercice 12

a) K=concentration de acetone x concentration de NADH x concentration de H+/concentration de isopropanol x concentration de NAD+

b)k est influencé par la temperature et non pas par le pH

c)k'=k/concentration en H+=Kx10puissance + pH=K=(concentration de acetone x concentration de NADH x concentration de H+/concentration de isopropanol x concentration de NAD+) x10puissance + pH = 7,2.10 -9 x 10puissance 7=7,2 x 10puissance -2

delta r G°'= -RT ln K
= - 2,5 x 2,3 log K
=- 5,75 x log 7,2 + log 10 -2
=- 5,75 x (0,86 -2)
= 6,5 kJ.mol - 1 C'est superieur à 0 donc sens 2 ( de la droite vers la gauche ?)

d) K=(concentration de acetone x concentration de NADH /concentration de isopropanol x concentration de NAD+)=10PUISSANCE -1x10PUISSANCE-5/10PUISSANCE-2x10PUISSANCE-4)=1
sens 1 ?

exercice 13

a) delta r G=delta r G°+ RT Ln K
delta r G=-20+2,5 x ln 2.10puissance -2=-20+2,5 x -4=-30 kJ

b)concentration en G6P x concentration en ADP / concentratoin en G x concentration en ATP = concentration en g6P x 10puissance -3/2.10puissance -3 x 5.10 puissance -3 faut que sa soit inferieur à k=e(-delta r G/RT)

G6P=e(-30/2,5)xconcentratoin en G x concentration en ATP /concentration en ADP =e(-30/2,5)x 2.10puissance -3 x 5.10 puissance -3/ 10puissance -3=0,125

PS:je dois normalement trouvé e(8,3) mais si je suis mon calcul e(-30/2,4)=12,5 où est mon erreur ???

c)1=2 -3=-30+35=5kJ.mol-1

comment puis je savoir que la reaction est thermodynaquement possible? je sais qu'il faut sa soit le sens 1

d) je ne sais pas


merci de votre aide
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[invite0644682e]

j'ai oublié de vous envoyer les pieces jointes...

[invite0644682e]

Aidez moi svp

Merci

[moco]

On n'arrive pas à lire tes données en document attaché. La netteté est insuffisante.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0644682e]

voici l'exercice 12 et 13 en piece jointe

[invite0644682e]

les pieces jointes:

[invite0644682e]

aidez moi svp

merci

[moco]

On n'arrive pas à te lire !

[inviteb836950d]

On n'arrive pas à te lire !

Ben si moco, quand même ...
tu peux zoomer sur le texte

[jeanne08]

quelques indications pour l'exercice 13 .
généralités : soit une réaction équilibrée A= B en solution . La constante d'équilibre est Ke = (B)eq/(A)eq et on a la relation deltarG° = - RT Ln K
Avec des concentrations quelconques en A et B on n'est pas à l'équilibre et on a Q ( quotient de réaction ) = (B)/(A) et le système va évoluer. . On a alors deltarG = deltarG° + RT Ln Q et deltarG <0 sens gauche -> droite et deltarG >0 sens droite-> gauche

Tu vas donc appliquer cela à la réaction 1 tout d'abord ... je te donne les grandes lignes
13a OK : deltarG = - 30 kJ /mol donc sens G -> G6P
13b on veut deltarG >0 et on trouve alors une concentration en G6P très grande donc impossible
13c : deltrG°3 = deltarG°1 - deltarG°2 ( loi de Hess ) = +( kJ/mol
avec les concentrations données on trouve deltarG <0 donc sens G6P -> G
on peut alors faire "l'inverse" de la réaction 1

Voilà quelques indications qui devraient t'aider .
Courage !