bonjour,
je suis en classe prepa BCPST et je commence deja a avoir du mal en chimie...
j'ai deja 2 exercices qui me donnent du fil a retordre...j'espere que vous pourrez m'aider...
II-soit la reaction: N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)
soit PTla pression totale de l'enceinte ou se deroule cette synthese de l'amoniac. en considerant que les reactifs sont introduits en proportions stoechiometriques, exprimer la constante d'equilibre en fonction du taux de dissociation (alpha) de N2 et de la pression totale.(on rappelle que le taux de dissociation est le rapport entre la quantite de matiere de reactif disparu sur la quantite de matiere initiale du meme reactif)
II-on etudie en phase gazeuse l'equilibre de dimerisatuion de FeCl3 constante Ko a temperature donnee T.
2FeCl3=Fe2Cl6
on mesure a 2 temperatures T1=700K et T2=800K et sous la pression standard Po=1 bar la densite du melange gazeux. on obtient respectivement d1=10,5 et d2=9,6.
on appelle (alpha) le taux de dissociation de FeCl3 a l'equilibre.
on rappelle que la densite d'un melange gazeux est donnee par la formule d=M/29 ou M est la masse molaire du melange gazeux en g.mol[EXP]-1[EXP] et 29 etant approximativement la masse molaire de l'air en g.mol[EXP]-1[EXP] .
1-montrer que d=5,6/91-(alpha)/2)
2-calculer alpha 1 a 700K et alpha 2 a 800 K
3-donner l'expression litterale de la constante Ko(T) en fonction des pressions partielles a l'equilibre en FeCl3 et Fe2Cl6 puis en fonction de alpha
4-calculer la constante Ko(T) aux 2 temperatures
5-calculer l'enthalpie standard de la reaction (delta)rHo en la supposant independante de la temperature.la reaction est-elle endothermique ou exothermique?
6-quelle est l'influence d'une augmentation de temperature a pression constante sur l'equilibre?justifier
pour le I, je n'ai aucune idee mais pou le II, j'ai reussi a trouver le 2 (alpha 1=0,93 et alpha 2=0,83) et a donner le debut du 3:
Ko(T)=PFe2Cl6/(PFeCl3)2
voila, en esperant avoir de l'aide...merci d'avance..
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