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Tampon



  1. #1
    Kavey

    Tampon


    ------

    Bonjour à tous,

    j'ai un petit problème que je n'arrive pas à résoudre. J'ai un exercice dans lequel l'énoncé est :
    "On désire préparer 500mL d'un tampon phosphate 0,025mol.L-1, de pH = 7,2. Pour cela on dispose de :

    1. K2HPO4 solide (M=174 g.mol-1) et de KH2PO4 solide (M=136 g.mol-1)
    2. H3PO4 en solution 5 mol.L-1 et de soude en solution 1 mol.L-1

    La première question nous permettait de mettre en évidence que la base du couple K2HPO4/HPO42- et la base du couple KH2PO4/H2PO4-, sont elles-mêmes l'acide et la base du couple H2PO4-/HPO42-.
    Sachant que le pH = 7,2 et que pH = pKa + log , on en déduit que [H2PO4-] = [HPO42-]
    Et comme la concentration d'un tampon est égale à :
    c = [AH]+[A-]
    Donc [PO43-] = H2PO4- + HPO42- = 2c
    <=> c = 1,25.10-2 mol.L-1
    Donc n(H2PO4-) = n(HPO42-) = 6,25.10-3 mol.L-1

    Par contre pour la question 2, j'ai la correction mais je ne la comprends pas...
    En effet, on a fait un tableau d'avancement, tel que :
    H3PO4 + HO- <==> H2PO4- + H2O

    On peut en déduire la quantité de H3PO4 à t=0, qui est H3PO4 = 2c = 12,50.10-3 mol.L-1.

    Mais dans mon tableau, j'ai écrit que la quantité de soude à t=0 était de 18,75.10-3 mol, et qu'à téq tout l'H3PO4 était consommé, qu'il reste 6,25.10-3 mol de soude et qu'on a formé 12,50.10-3 mol de H2PO4-, mais je ne vois pas comment on a trouvé ces valeurs là...
    Surtout pour la quantité de soude à l'instant initial...

    Pourriez-vous m'aider s'il vous plait?

    Je vous remercie d'avance de votre aide.

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Tampon

    je te donne queques pistes...
    - attention à ne pas confondre mol et mol/L ... tu travailles sur 0,5L de solution et les constantes d'équilibre font intervenir des mol/L
    - les solides ioniques sont dissociés en solution et les ions K+ sont spectateurs ( mais on les pèse au moment de les mettre en solution )
    - pour avoir pH = 7,2 il faut avoir un mélange équimolaire de HPO4 2- et de H2PO4 -

    - pour la fin : On part de H3PO4 et on ajoute progressivement de la soude . je suppose qu'on a n mol de H3PO4 au départ et que l'on ajoute x mol de soude ( à toi de reprendre cela avec les concentrations et les volumes mis)
    -- il y a d'abord la réaction H3PO4 + OH- -> H2PO4 - + H2O . Cette réaction totale est terminée quand x = n et on a alors une solution qui contient n mol de H2PO4 - .
    -- On continue à y ajouter de la soude et on fait la réaction H2PO4 - + OH- -> HPO4 2- + H2O et il faut s'arreter quand on a transformé la moitié des n mole de H2PO4 - que l'on avait là en autant de HPO4 2- ce qui necessite n/2 mol de soude
    -- soit depuis le début de l'addition de soude x = 3n/2 mol.

    A toi de refléchir et de remettre tout cela avec les données de ton exercice

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