Effet chelate

[invite93f6838d]

Bonjour


Pouvez vous m expliquer svp ce qu'est l effet chelate.
Qu'est ce que des liguands polydentes ,monodentes (je sais qu'il ya eau et nh3),quelle relation ya t'il entre eux ?

Merci de votre aide
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[Ragalorion]

Lorsqu'un métal se recouvre de ligand dans sa sphère de coordination, tu peux lui rajouter des ligand indépendants (comme le chlorure de hexammine cobalt qui est entouré de 6 ammoniac par exemple : http://en.wikipedia.org/wiki/Hexammi...(III)_chloride

Ce complexe existe, vu qu'il a été isolé, mais d'un point de vue entropique, l'ajout successif de chacune des molécules d'ammoniac est de moins en moins favorable (séparement, les 6 molécules d'ammoniac et l'ion cobalt (III) représente beaucoup de désordre, alors que le complexe n'est qu'une seule entité chimique).

Par contre, si tu rajoutes des ligands polyaminés (comme l'éthylène diamine H₂CH₂CH₂NH₂, qui est bidentate, ou le diéthylène triamine H₂NCH₂CH₂NHCH₂CH₂NH₂, qui est lui tridentate) tu as plusieurs sites sur la même molécule qui sont susceptibles de se complexer sur le cobalt.
D'un point de vue entropique, ce sera donc moins couteux, car tu perds moins de "liberté" en complexant ton Co(III) par trois éthylène diamine (quatre entités de départ pour une entité finale, comme dans le http://en.wikipedia.org/wiki/Tris(et...(III)_chloride) ou par deux diéthylène triamine (trois entités de départ poiur une entité de finale) que dans le cas de l'ammoniac (7 entités de départ pour une entité finale).
Les ligands polyaminés vont pouvoir "attraper" comme avec une pince le métal auquel ils se coordinent, pour obtenir une coordination plus efficace.

D'un point de vue moléculaire, tu peux imaginer qu'une fois que la première amine du ligand éthylène diamine H₂NCH₂CH₂NH₂ est coordinnée, la deuxième va pouvoir se coordinner plus facilement car elle sera déjà proche et pourra facilement se rabattre pour coordinner à son tour le métal, alors que lorsque tu mets successivement des ammoniac NH₃, il faut qu'il vienne "rencontrer" successivement le métal, ce qui est moins favorable.