Rebonjour
On va faire le suivi cinétique à longueur d'onde fixée 400 nm de la réaction d'oxydation des ions iodures I- par les ions S2O82-
Pour cela on introduit dans un bécher 1, 2 mL de Na2S2O82- à 2.5 x10-3 mol/L
et dans un autre bécher; le bécher 2 on introduit 15 mL de KI à 0.5 mol/L
Puis on nous dit : verser le bécher 2 dans le bécher 1. Cet instant correspond au temps t=O du suivi cinétique.
1) écrire l'équation : moi j'ai mis : S2O82- + 2I---->I2+2SO42-
2) indiquer en le justifiant quel réactif est limitant (la il faut que je calcule la quantité initiale ?)
3)Justifier le fait de verser le contenu du bécher 2 dans le 1 et pas l'inverse (là je ne vois pas du tout)
4)Calculer la concentration molaire initiale [S2O82-]0 dans le mélange réactionnel et en déduire la concentration molaire maximale en diiode que l'on peut obtenir [I2]max. Comparer à la valeur expérimentale déduite de la courbe [I2]=f(t)
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