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[invitebb848d70]

Bonjour, aidez moi svp

On dose le mélange H₂SO₄+CH₃COOH par une solution de NaOH et j'aimerais trouver l'équation de la réaction, avant, après etc. l'équivalence.


Merci de votre aide
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[invitefe3a3499]

Bonjour,

Déjà, as-tu essayé de chercher ?

Tu doses un mélange acide fort (H2SO4) / acide faible (CH3COOH) par une base forte (NaOH). A ton avis, quel acide la base va-t-elle attaquer en 1er ? Et une fois que tout cet acide est consommé, que va faire la base ? Combien auras-tu d'équivalences ?

[invitebb848d70]

Oui mais h2so4 l'acide est sous forme aqueuse non ?

Sinon je sais que la soude va s'attaquer à l'acide fort en premier, donc on va avoir h2so4 + 2oh- ==> so42- + 2h2o puis après on aurait donc
h2o + ch3cooh ==> ch3coo- +h3o+

non ?

merci de votre aide !!!

[invitefe3a3499]

H2SO4 n'existe pas en solution. C'est un diacide, le pka de la 1ère acidité est négatif (donc H2SO4 est complètement dissocié), le pka de la 2nde ne l'est pas (1,9). Tu auras, en solution, HSO4-.

La première réaction est donc celle entre l'acide le plus fort et la base la plus forte (règle du gamma) : HSO4- + OH- <---> SO42- + H2O

Ensuite, une fois que tout le HSO4- est consommé, c'est la réaction entre le nouvel acide le plus fort en présence (acide acétique) et la base la plus forte, toujours OH-.

CH3COOH + OH- <---> CH3COO- + H2O

La réaction que tu as écrite se produit elle aussi, mais elle est très faible par rapport à celle que je viens d'écrire. Parce que son pka est plus grand (4,8). Elle n'est pas majoritaire face à l'action d'une base forte comme OH-. H2O n'est pas une base très forte.

La courbe de dosage pH = f(v) présentera donc 2 sauts de pH.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitebb848d70]

merci à toi queen, je reviendrai sur le forum si j'ai d'autres problèmes