Réaction entre Fe3+ et Zn

[pcpc]

Bonjour, les couples rédox du fer sont Fe3+/Fe2+ (0,77 V) puis Fe3+/Fe (autour de 0V) puis Fe2+/Fe et enfin Zn2+/zn.
Donc quand on met des ions fer III avec du Zn il se forme Zn2+ et Fe2+ ; par contre, quand on fait l'expérience, on voit bien la présence de fer. D'après moi, Fe2+ formé réagit avec Zn pour former du fer. Mais dans ce cas (c'est là que vient la question), j'aurais pensé que cela se produisait une fois tout le Fe3+ consommé (ce qui n'est pas le cas expérimentalement (la solution est encore très jaune) ; est-il possible que le couple Fe3+ /Fe participe simultanément malgré son potentiel rédox inférieur... ce serait étonnant car dans tous les livres, on ne parle que de la réaction donnant Fe2+ et Zn2+.
Merci.
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[pcpc]

Ou plus simplement, comment expliquer que Fe3+ + Zn donne du fer ?

[moco]

Tu as donné toi-même la réponse à la question que tu te poses. La 2ème réaction commence à se produire avant que la deuxième ne soit achevée. Cela arrive souvent en chimie. Et cela s'explique facilement.

Imagine la situation au niveau microscopique. Tu as du zinc métallique qui rencontre les ions Fe³⁺ situés dans son voisinage. Il les réduit en Fe²⁺, lesquels ions restent dans le voisinage immédiat de la plaque de zinc. les alentours immédiats de la plaque de zinc s'épuisent vite en ions Fe³⁺. Il y a encore beaucoup de ions Fe³⁺ situés dans le corps de la solution. Mais plus le temps passe, plus ces ions Fe³⁺ se trouvent éloignés de la plaque de zinc. Le zinc devient de plus en plus entouré de ions Fe²⁺. Rien ne s'oppose à ce que Zn réagisse avec ces ions Fe²⁺ et les réduise en fer métallique.

[pcpc]

Ok, c'était pour être sûr !
Merci beaucoup de ton aide (encore !)

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