Réaction entre Au et Ag+

[invitec623996d]

Bonsoir,
nous venons tout juste de commencer le chapitre sur les réction d'oxydoreduction.
J'ai, on va dire, presque tout compris. Sauf lors des réactions imposibles.
Nous avons eu comme exemple
Cu²⁺ <-------- Cu

Zn²⁺-----------> Zn

Je ne comprends pas pourquoi la réaction qui se fait dans le Zn est celle de réduction... en effet, Le zinc dans la table des couples se trouve dans le bas du tableau par rapport au Cu. Or dans le bas du tableau, cela signifie que la force du reducteur est élevée. Celui ayant la force du reducteur la plus élevée n'est pas celui qui favorise la réaction d'oxydation ?

à cause de cette mauvaise compréhension, je ne parviens pas à faire le devoir qui m'a été donné qui est :
Une bague en or (Au) est placée dans une solution AgNO₃ (source d'ions Ag+) Y aura-t-il réaction ?
d'après ce que je sais, l'or ne réagira pas. Cependant en classant les couples, j'arrive à une réaction posible.

est-ce que quelqu'un voudrait bien prendre un petit peu de son temps pour m'expliquer ce détail s'il vous plaît ?
merci d'avance
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[invite751056e1]

Salut,
Pour savoir si une réaction est thermodynamiquement possible, utilises la règle du gamma. Regardes donc ce lien

[invitec623996d]

merci =-)
Ma prof ne m'a jamais parlé de cette règle et elle n'apparaît nulle part dans le livre de référence. =-/
Nous avions égallement un exercices dans lequel nous devions faire réagier du Co et du Cu2+
J'ai dû chercher sur internet pour trouver le couple Co2+/Co

[HarleyApril]

bonsoir
habituellement, les potentiels rédox utiles aux exercices sont dans le livre (souvent regroupés dans une table)
celui qui a le potentiel oxydant le plus élevé est l'oxydant
bien sûr, la règle du gamma est un bon moyen de faire
bonne continuation

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite751056e1]

moi non plus on ne me l'avait pas appris au lycée alors que permet d'aborder simplement la chose!
Une petite table regroupant les couples usuels(attention, ils ne sont pas rangé dans l'ordre de potentiels croissants ou décroissants!): http://www.lachimie.fr/solutions/oxy...l-standard.php
Et de rien!

[invitec623996d]

Malgré la règle des gamma, je ne comprends toujours pas pourquoi ils ont choisit de faire les éléments comme suit :
Cu²⁺ <------- Cu

Zn²⁺---------> Zn

et non pas dans l'autre sens, puisque la force de l'oxydant du Cu²⁺ est plus grande, la flèche devrait donc être de l'autre sens, non ?
je crois que je m'égare -__-

[invite751056e1]

Tu parles de quelle flèche? Celle que tu as écris entre Cu et Cu²⁺ ?
Pour pouvoir établir la régle du gamma, il faut penser à trier les couples avec le potentiel croissant, vers le haut et à mettre l'oxydant à gauche et le réducteur à droite.
Je ne vois pas trop ou tu bloques.

[invitec623996d]

Oui, je parle de cette flèche.
En fait, dans notre manuel, il y a cet exemple; les oxydants sont à gauche et les réducteurs à droite.
Nous n'avons pas un tableau avec des charges. seulement un classement. Dans ce tableau, plus le couple se trouve bas, plus le réducteur à une "grande" force.
Le couple Cu²⁺ / Cu à pour numéro 31
et le couple Zn²⁺ / Zn a pour numéro 48

Je pensais donc, que cela devait être le contraire, càd :
Cu²⁺---------> Cu

Zn²⁺<-------- ZN

où il est mis une flèche diagonale "transfert d'électron" de Cu vers Zn²⁺

[invitec623996d]

je pense peut-être avoir compris... comme d'habitude je m'embrouillais pour rien.
L'exemple avec les flèches servait sans doute d'illustration au fait que la réaction : Zn²⁺ + Cu ---\-->
n'existe pas.
Avec ce que vous m'avez dit au sujet de règle du gamma j'ai fait le lien
désolée du dérangement...
merci beaucoup pour votre aide

[invite751056e1]

Oui, la réaction n'est en effet pas possible car le potentiel du couple du zinc est supérieur à ce lui du cuivre: gamma pas possible!
Sur ce, bonne nuit!