Bonjour,
Je n'arrive pas a faire ce numéro:
Un échantillon de Zinc contient des impuretés ne réagissant pas avec HCL. On prend 77mg de cet échantillon et on le fait réagir avec une solution de HCL en excès. À la fin de la réaction on recueille 25.0 mL de gaz dans un eudiomètre. Sachant que la température est de 25.0 oC et que la pression atmosphérique est de 99.9 kPa, calculer le pourcentage en masse de zinc dans l’échantillon.
2 indications :
--la réaction du zinc avec HCl donne un gaz : le dihydrogène selon Zn solide + 2H+ -> H2 gaz + Zn2+ donc on voit que 1 mol de zinc donne 1 mol de H2
--on a la relation PV = n RT qui relie pression du gaz, volume du gaz, température et nombre de mol n .
Envoyé par jeanne08
Oui justement, quand j'ai fais le problème ca ma donné cette réponse: 7197.70
C'est pas énorme?
Un pourcentage en masse ne peut pas dépasser 100%, pourcentage = une masse x de zinc (dans le cas présent) pour 100g de produit.
Dès lors que tu trouves un résultat négatif ou supérieur à 100, tu peux être sûr d'avoir fait une erreur quelque part.
Petite aide: N'oublie pas les conversions d'unité, la pression P est en Pa(pascal), le volume V en mètre cube, la quantité de matière n en moles, la constante R est égale à 8.314 S.I (unité du système international), et la température T en Kelvin (rappel: 273.15K = 0 °C, donc 25°C = 298.15 K).
Unité, toujours écrire l'unité quand il y en a une. Sinon, ça ne veut rien dire !
H u m a n i t y
