Devoir de chimie

[invite5d66e8cc]

Bonjour ,
pour lundi j'ai un devoir a faire , mais je ne comprends rien .
Quelqun peut il m'aider ?
Les questions sont :

1). Une solution aqueuse de phosphite de manganèse(II) en renferme 52%.
Calulez:
-la concentration molaire
-la concentration molale
-le titre molaire

2).quelle masse de bromure de sodium faut-il pour préparer :
-720ml d'une solution dont la fraction massique du bromure de sodium vaut 7%(d=1.2)
-230ml d'une solution aqueuse de fraction molaire 6%en sel(d=1.08)

et pour finir :
Déterminez la formule moléculaire ou empirique et la masse molaire du composé qui contient:
-48.17% de C
-5.84 % de H
-5.11% de N
-11.68% de O
-29.20 % de Br.

Se serait super sympa si quelq'un pouvait m'aider .
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[moco]

Quelle est la formule de ton phosphite de manganèse. Ne s'agit-il pas plutôt du phosphate de manganèse ?
Pour ton dernier problème, 1000 g de ta substance contient
-481.7 g C, donc 40.14 mole de C
-58.4 g de H, donc 58.4 mole de H
-51.1 g de N, donc 3.65 mole de N
-116.8 g de O, donc 116.8/16 = 7.3 mole de O
-292 g de Br, 292/80 = 3.65 mole de Br

D'après les trois derniers chiffres, on dirait qu'il a le même nombre d'atomes de N et Br dans ta molécule, et le double de O. Si ta substance a pour formule CxHyNO2Br, il faut en déduire que 1000 g représente 3.65 mole. La masse molaire de ta substance est : 1000/3.65 = 274. On recommence les calculs.

Dans 274 g de ta substance, il y a :
-48.17% de C, donc 132 g de C, donc 11 mole de C
-5.84 % de H, donc 16 g H, donc 16 mole de H
-5.11% de N
-11.68% de O
-29.20 % de Br.

Ta substance est C₁₁H₁₆NO₂Br.

[invite5d66e8cc]

Merci , je te dirais si le prof aura trouvé sa bon ou pas .