Enthalpie de vaporisation

[invitea691eeb2]

Bonjour a tous!

J'aimerais savoir pourquoi l'enthalpie de vaporisation du chloroforme (247 KJ/Kg) est plus petite que celle du n-hexane (337 KJ/Kg) qui est elle même plus petite que celle de l'acétone (532 KJ/Kg) ? Je suppose que cela a un lien avec leur structure, leur masse molaire ou leur masse volumique? Par exemple pour l'acétone je pense que les liaisons hydrogène doivent faire augmenter l'enthalpie de vaporisation?

Pouvez-vous m'aider?
Merci!
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[moco]

Plus une molécule est compliquée, plus son enthalpie de vaporisation est élevée. D'autre part, plus elle contient de ponts d'hydrogène, plus cette enthalpie est élevée.
Mais il n'y a pas moyen de faire de vrais calculs à ce sujet. L'enthalpie de vaporisation reste une donnée empirique, qu'on reporte dans les Tables, comme les masses volumiques, les points de fusion, les solubilités.

[invitea691eeb2]

D'accord.
Je vous remercie!