Reduction de l'ion peroxodisulfate

[inviteed8a71ac]

Bonjour,

Dans mon DM de chimie, on fait réagir les ions peroxodisulfates et les ions iodures ensemble.

Mon problème est que dans les données, on me dit que le réducteur de l'ion S2O82- est l'ion SO4- (le 4 étant le nombre de charges négatives, et pas le nombre d'oxygène)

Alors que d'habitude, je vois toujours l'ion peroxodisulfate associé à l'ion sulfate

Je voudrais donc savoir s'il n'y a pas d'erreur dans mon sujet SVP

Et s'il n'y a pas d'erreur, comment s'appelle cet ion SVP ?

Merci
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[moco]

Le ion peroxodisulfate S₂O₈^2- se forme par oxydation électrolytique de l'ion sulfate SO₄^2-, selon l'équation :
2 SO₄^2- --> S₂O₈^2- + 2 e^-

Il réagit en agent oxydant avec l'ion iodure I^- selon :
S₂O₈^2- + 2 I^- --> I₂ + 2 SO₄^2-
et on a ainsi régénéré l'ion sulfate.

[inviteed8a71ac]

Donc l'ion SO^4- est bien inexistant ?

Merci de ta réponse

[moco]

Eh oui.
SO^4- et SO₄^- n'existent pas. le seul ion qui existe avec les atomes S, O et le chiffre 4 est le ion sulfate SO₄^2-. Il existe par contre le ion HSO₄^-.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteed8a71ac]

Merci beaucoup de tes réponses