Bonjour,
Je cherche à déterminer la structure de Lewis de.
D'après la configuration électronique de S, on observe qu'il a 6 électron de valence. Du coup, en plaçant un doublet liant entre S et H, je ne vois pas comment on peut respecter ces 6 électrons de valence ... Enfin, je ne vois pas vraiment ce qu'on attend de moi dans cette question. Qu'en pensez-vous ?
Merci d'avance.
Bonjour
ça existe ça ?
En fait, il s'agit d'une question préliminaire à l'étude de
Que pensez-vous qu'on attende comme réponse du coup ?
Ah d'accord !
c'est comme le groupe methoxy (-O-CH3) : une liaison Ge-S , deux doublets libres sur S et une liaison S-CH3
SCH3 n'existe pas tout seul car il manque un électron pour satisfaire la règle de l'octet pour tous les atomes.
mais il existe s'il est substituant comme dans ton cas car l'électron qui complète la règle de l'octet est donné par le germanium Ge.
J'essaie de reprendre doucement.
1°) Dans la première question, on me demande de donner la structure de Lewis de
Est-ce cela ?
En effet, on retrouverait bien les 6 électrons de valence pour S.
Comment "justifier" cette structure ?
2°) Dans la seconde question, je dois cette fois-ci donner la formule de Lewis de
pour justifier la structure tu dis que tu appliques la règle de l'octet et tu ajoutes que si elle n'est pas repectée pour S c'ets parce que c'est un substituant et que la règle sera vérifiée quand il sera lié au germanium.
par contre pour la question 2 je vais y réfléchir un peu plus tard je suis en train de faire un rapport de TP monstrueux
Ça marche, merci à toi !
bonsoir
pour SCH3, tu as bon
par contre, le composé à étudier doit être Ge(SCH3)4
ou alors, ce n'est pas du germanium (sélénium, tellure ?)
ou alors, c'est comme un carbène et il y a deux états possibles : singulet ou triplet ... mais je doute que ça corresponde à ton niveau d'étude
cordialement
