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calcul des concentrations de l'acide sulfurique



  1. #1
    sc de la chimie

    calcul des concentrations de l'acide sulfurique


    ------

    bonsoir,
    j'ai un exercice que je n'arrive pas à résoudre
    une solution formée par 1 mol de H2SO4 on pKa2=2 on veut calculer les concentrations de H2SO4, HSO4-, H3O+, SO42-
    merci de m'aider

    -----

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  3. #2
    ZuIIchI

    Re : calcul des concentrations de l'acide sulfurique

    les 4 éspèces sont à la fois (en même temps) dans la même solution ?

  4. #3
    sc de la chimie

    Re : calcul des concentrations de l'acide sulfurique

    en fait la première réaction est H2SO4+H2O= HSO4-+H3O+
    c'est une réaction totale car la première acidité de l'acide sulfurique est forte
    puis HSO4- +H2O = SO42- + H3O+ on a pKa=2

  5. #4
    moco

    Re : calcul des concentrations de l'acide sulfurique

    Pour résoudre ton problème, il faut connaître les Ka de la 1ère et de la 2ème ionisation de l'acide sulfurique, ce que tu n'indiques pas.
    Mais, pour avoir déjà résolu de nombreux problèmes pareils par le passé, il semble que tu devrais pouvoir ignorer la 2ème ionisation, et considérer que les espèces majoritaires sont H3O+ et HSO4-. Les concentration de H2SO4 et de SO42- peuvent être considérées comme nulles.
    [H3O+] = [HSO4-] = 0.01 M

  6. #5
    sc de la chimie

    Re : calcul des concentrations de l'acide sulfurique

    merci pour votre réponse mais j'ai pas compris pourquoi la concentration de SO42- est nulle

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : calcul des concentrations de l'acide sulfurique

    La concentration de SO42- n'est pas nulle. Mais elle est très petite ! Négligeable donc. Mais on peut la calculer en connaissant le pKa correspondant.

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  10. #7
    sc de la chimie

    Re : calcul des concentrations de l'acide sulfurique

    ce que j'ai compris Ka2=[H3O+][SO42-]/[HSO4-] et puisque [H3O+]=[HSO4-] donc Ka2=[SO42-] =0.01 c le contarire de ce que vous disez pouvez vous m'expliquer plus

  11. #8
    moco

    Re : calcul des concentrations de l'acide sulfurique

    Pour ce faire, il faudrait connaître la valeur numérique des constantes Ka1 et Ka2, comme je l'ai déjà dit.

  12. #9
    dggchim

    Re : calcul des concentrations de l'acide sulfurique

    Bizarre que tu donnes un Ka2 et pas de Ka1.
    Bref on a
    en fait la première réaction est H2SO4+H2O= HSO4-+H3O+
    c'est une réaction totale car la première acidité de l'acide sulfurique est forte
    puis HSO4- +H2O = SO42- + H3O+ on a pKa=2
    après la dissociation complète de H2SO4, on a en mole/l
    H2SO4=0, HSO4-=1, H3O+=1, SO42-=0

    deuxième dissociation
    HSO4- +H2O = SO42- + H3O+
    Ka2= 0,01 et ka= (SO42-)*(H3O)/HSO4-
    ka= (x)*(1+x)/(1-x) si on admet que x est très petit devant 1 on le néglige ka= (x)*(1)/(1) et x=0,01

    on a en mole/l
    H2SO4=0;HSO4-=0,99; H3O+=1,01; SO42-=0,01

    On peut refaire un cacul en ne négligeant pas x devant 1

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