Bonjour, je bloque sur la 2eme question de mon exercice de spectro , pouvez-vous m'aidez s'il vous plait car mes examens approchent
L'analyse spectrophotometrique des phosphates peut être réalisée selon le schéma suivant:
La solution A : KH2PO4 (MM=136,09g/mol) : 162,74 mg dissous dans 1000ml d'eau.
La Solution D contient: 1,35mg de ferritine (proteine contenant des groupements phosphatés ) à été dégradé pour libérer le phosphate. Le volume final est porté à 1,00ml. On place x ml de D dans un ballon jaugé de 5,00 ml qu'on complete avec de l'eau distillée.
1) Quand la solution A est analysée , l'absorbance mesurée pour une prise d'essai x= 140 microL est de 0,829 UA. Un temoin réalisé dans les mêmes conditions donne une absorbance de 0,017 UA.
_ Calculer le coefficient d'absorption molaire de l'acide molybdophosphorique.
Réponse : 164,74mg/L correspond à une concentration C= 1,20. 10^(-3) M
Calcul de la concentration dans la prise d'éssai:
(1,20. 10^(-3) * 140. 10^(-6)) / 1000 = 1,68. 10^(-10) moles donc :
C = (1,68. 10^(-10) * 1000) / 5,00 = 3,4 . 10^(-8) M
Calcul de ε (en mol-.L-.cm)= 0,829 / C = 2,43 . 10^(7)
2) Pour une prise d'éssai x=0,300ml de D on obtient une absorbance de 0,836 UA. Un témoin réalisé dans les mêmes conditions donne une absorbance de 0,038 UA.
_ Calculer la teneur en phosphate dans la solution D. En
déduire la teneur en phosphore (P=30,97g) en % dans la
férritine.
Je vous remercie d'avance de vos reponses . Excellente soirée
-----