thermodynamique

[invite13c1ddd3]

bonjour!!

voilà je voudrai vérifier mes résultats sur cette exercice.

Exercice 1:
1)Établir la relation de Clapeyron
2)en déduire en précisant les approximations effectuées la relation de Clausius Clapeyron
3)déterminer l'équation générale de la chaleur de vaporisation, de sublimation et de fusion.
4)Établir les relations caractéristiques du point triple.


Réponse: 1) DtrH/DtrV=dP/dT on es dans les condition d'équilibre DtrS=DtrH/T
donc DtrH/dtrV*(dT/T)=dP

2)Si Vg>>Vs

DtrH/dtrV*(dT/T)=dP est aussi equivalent à DtrH/V*(dT/T)

or pour un gaz parfait: PV=nRT donc V=RT/P
d'ou DtrH/R*(dT/T²)=dP/P <=== relation de clausius clapeyron

3)vaporisation: ln P= - DvapH/R* 1/T
sublimation: ln P= - DsubH/R* 1/T
fusion: dP= - DfusH/DfusV ln(T2/T1)

4)au point triple je trouve qu'une seule caractéristique c'est que DfusH=DsubH-DvapH
(D=delta)
merci d'avance pour toute l'aide apportée
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[jeanne08]

- pour le 1) je ne comprends pas la première ligne ... la deuxième cela va !
- pourle 2) on doit préciser que l'on s'interesse à 1 mol
- pour le 3) pour vaporisation et sublimation on intègre la loi précedente il ne faut pas oublier les constantes d'integration ou bien mettre les bornes Ln P1/P2 = - DrHvap /R *( 1/T1 - 1/T2 )
pour la fusion ... je ne comprends pas ce qui est ecrit ...

[invite13c1ddd3]

merci pour ces précision jeanne08.

enfaite poour la fusion j'ai écrit dP= (- DfusH/DfusV)* ln(T2/T1) mais je pense que c'est faux ça doit être

dP= DfusH/DfusV dT/T

et je voulais savoir quand on dit dans l'énoncé "3)déterminer l'équation générale de la chaleur de vaporisation, de sublimation et de fusion."
on donne directe les équation ou on les démontre. si il faut les démontrer pouvais me faire un exemple pour celle de la fusion; j'essayerai de trouver les 2 autres.

Sinon pour le point triple

merci d'avance

[invite13c1ddd3]

Aidez moi svp
pour le point triple qu'elle sont ces caractéristiques?
je sais qu'en ce point toutes les phase coexistent

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

je reprends toutes les demo ... et tu reprendras ce qu'il te faut pour tes questions

1° soit la réaction i phase 1 = i phase 2 je note deltar = Dr
DrG= 0 ( équilibre) donc dDrG/dT dT + dDrG/dP dP = 0 avec dDrG/dT = - DrS = -DrH/T et dDrG/dP = DrV

donc DrH/T *dT=DrV dP soit DrH _1,2= T ( V₂-V₁)/dT
les V sont les volumes molaires

2° pour la transformation solide-liquide on considère que les volumes molaires sont constants donc DrH fusion = T ( V liq - V solide) *dP/dT ce qui s'intègre facilement car DrH fusion , V solide et V liquide sont des constantes

3° pour la vaporisation ou la sublimation on a V g = RT/P et V solide ou V liquide négligeable donc ... tu connais la suite

4° pour le point triple ... je ne sais pas trop ce que tu dois en dire ...
- les 3 phases sont présentes
- il y a une relation entre les pentes des 3 courbes d'équilibre
....