A 298K sous la pression de 1 bar, l’eau vapeur est un état hypothétique.
Calculer ∆FH °(H2O)g à 298K sachant que : ∆FH ° (H2O)liquide=-285,8kJ .mol-1
Cp°(H20liquide)= 75,47 J.K-1.mol-1
Cp°(H20gazeux)=30,1+11,3 .10^-3T J.K-1 .mol-1
∆H°(vaporisation H2O)= 40,7 kJ .mol-1 à 373K
Un peu d’aide serait la bienvenue, je ne sais pas vraiment comment m’y prendre !
il y a plusieurs façons d'arriver au résultat demandé ( qui vont conduire à peu près auxmêmes calculs )
Tu dois calculer deltar H° de la réaction H2 g + 1/2 O2 g = H2O g à 298 K
Tu connais deltar H° de H2 g + 1/2O2 g = H2O liq à 298 K
Tu vas calculer deltar H° de H2O liq = H2O g à 298 K et tu utiliseras la loi de Hess
Pour claculer deltar H° de H2O liq = H2O g à 298K connaissant
deltarH° de H2Oliq= H2O g à 373K (40 700 J/mol) tu utilises la loi de Kirchhof :
d deltarH° /dT = Cp H2Og - CpH2O liq relation que tu devras intégrer entre 373 et 298 K ...
courage !
merci bcp!
