Bonjour!
Je voulais savoir s'il était envisageable de réduire du dioxygène en eau avec les ions H+ nécéssaires, de l'autre coté d'une membrane échangeuse de protons.
C'est à dire que les ions H+ se trouve en solution, et l'oxygène de l'autre coté d'une PEM : peut-on avec une électrode(reliée à une autre électrode en contact avec une espèce qui s'oxyde) réduire l'oxygène de cette façon?
Merci!
Cela se fait dans les piles à oxygène ! Mais le rendement n'est pas très bon, hélas.
J'avais orienté mes recherches sur la pile à hydrogène pour avoir une base, mais le H+ qui passe par la membrane provient de dihydrogène gazeux, alors je n'étais pas sûr que le résultat soit le même avec cette différence.
Effectivement le rendement ne semble pas très bon oui, mais merci pour la réponse!
tu peux aussi envisager une réaction ou l'oxygène est gazeux et où les protons sont en solutions (sans membrane).
Bonsoir. J'aurais encore une question, moco : j'ai toujours entendu parlé de "mauvais rendement", mais enfait je ne vois pas trop comment celà ce manifeste.. ça agit sur la cinétique? la thermochimie?
