Bonjour,
Il y a quelques jours, j'ai effectué une étude cinétique d'un composé
qu'on hydrogénise.
J'ai suivi la consommation d'hydrogène.
La réaction suit une cinétique d'ordre 1. On m'a dit de calculer le k à partir des premiers points de la consommation d'hydrogène uniquement. Je me demandais pourquoi ?
Merci pour votre aide !!
Je ne sais pas te répondre. Mais peut-être y a-t-il des pertes de gaz au bout d'un certain temps ? L'Hydrogène diffuse facilement à travers les parois poreuses ou le plastique..
Ou peut-être la température varie-t-elle trop au bout d'un certain temps ?
est-ce qu'on t'a demandé de prendre la pente de la courbe?
sinon pour les réactions de chimie organique c'est effectivement mieux, tu évite les réactions consécutives ou qui aboutissent à un équilibre.
Merci pour vos réponses (avec beaucoup de retard :'( )
La réponse me semble effectivement parce qu'on atteint un équilibre.
Mais en quoi atteindre un équilibre joue? : s
Bonjour
Il faut surtout utiliser les 1ers points pour une question de précision; imagines l'exemple fictif suivant :
- La réaction consomme de l'hydrogène; le suivi de la consommation est effectué avec un manomètre 0-10b.
- La pression initiale est de 10 b et tend vers 1 b. Le mano a une précision de lecture de 0.1b.
Pendant les 1ers instants de la réaction la consommation est grande, tu vas par exemple relever les points suivants toutes les minutes: 9.8 ; 7.6 ; 6.2 ; 5.4 ; 4.3
A la fin de la réaction la consommation est lente; tu vas relever les points suivants chaque minute : 1.2 ; 1.1 ; 1.1 ;1.1 ;1.1 ;1.1 ; 1 ; 1.1 ; 1 ;1
Sachant que chaque point est "précis" à 0.1b il est impossible de déterminer une cinétique à partir de la 2eme série.
pour l'équilibre:
tu mesures la vitesse de la réaction dans le sens direct.
mais en faite ce que tu mesures c'est la différence de vitesse entre le sens direct et indirect.
donc tu as intérêt à minimiser le sens indirect pour avoir une bonne mesure du sens direct
super les gars ! merci : )
