Bonjour,
J'envisage de faire des analyses de métaux lourds (cadmium et cuivre) dans l'eau de mer, cependant faut de non disponibilité du spectrométrie d'absorption atomique, j'envisage de préserver l'echantillion de ce mois ci. Est ce que cela est faisable ? Dans quelles conditions dois je préserver le flacon d'eau ?
Je vous remercie beaucoup pour votre aide.
Bonjour,
Tu ajoutes un acide de façon que le pH soit inférieur à 2.
En pratique, chez nous, on ajoute 0,5% d'HNO3 37% soi 0,5ml dans 100ml d'échantillon
Envoyé par dggchim
Je vous remercie beaucoup, cependant j'ai encore une petite question : est ce qu'on doit ajouter le HNO3 dés l'échantillonnage , c'est à dire insitu ou on a le droit de ne l'ajouter qu'au laboratoire ? Est ce qu'il y a une limite d'heures à ne pas dépasser pour ajouter le HNO3 ?
Je vous remercie beaucoup.
les metaux lourd ne sortiront pas du flacon entre le prelevement et l'analyse
ajouter de l'acide ? pas n'importe lequel ! si l'acide n'est pas parfaitement pur c'est lui qui pourait aporter des metaux
il me paraitrait plus logique de laisser au laboratoire qui fait l'analyse le soin d'ajouter ce qu'il veut pour redisoudre ce qui aurait pu se deposer dans la bouteille
Non, mais il se peut qu'ils ne soient plus en solution...
Voire adsorbés à la surface du contenant qui sait...
D'accord avec LFT123!
J'ai souvenir que les flacons d'échantillonage contenaient un fond de HNO3 ( de grade analytique j'imagine...)
Merci beacoup pour votre aide. Je vais utiliser le HNO3.
Fais attention aux interférences ioniques si tu veux quelque chose de bon. Faire une gamme étalon sans y réfléchir n'est pas suffisant. Les ajouts dosés, c'est mieux, mais faut déjà avoir une idée de ce que l'on a.
(je ne parle pas de la conservation, mais de la prise de mesure)
Le mieux si c'est facile pour toi c'est de l'ajouter dés l'échantillonnage sinon il y a un risque d'adsorption sur les parois.Je vous remercie beaucoup, cependant j'ai encore une petite question : est ce qu'on doit ajouter le HNO3 dés l'échantillonnage , c'est à dire insitu ou on a le droit de ne l'ajouter qu'au laboratoire ? Est ce qu'il y a une limite d'heures à ne pas dépasser pour ajouter le HNO3 ?
Sinon cette adsorption est réversible à pH acide mais il faudra attendre quelques heures ( disons 24 h pour être sûr).
De préférence, utilise des flacons en polyéthylène, pas en verre.
L'acide est de type supra ou ultrapur: contient un minimum de traces de métaux. Fais attention de ne pas le contaminer.
"De préférence, utilise des flacons en polyéthylène, pas en verre"
Pourquoi n'est il pas recommandé d'utiliser des flacons en verre?... il y a des risques d'adsorption des métaux sur les parois?...
Pourquoi n'est il pas recommandé d'utiliser des flacons en verre?... il y a des risques d'adsorption des métaux sur les parois?...
peut-être des risques de diffusions d'atomes contenu dans le verre dans ta solution.
C'est en effet un des risques
Bonsoir,
"Pourquoi n'est il pas recommandé d'utiliser des flacons en verre?... il y a des risques d'adsorption des métaux sur les parois?"
Oui pour les métaux sauf pour le mercure. Cette info provient de quelqu'un qui travaille sur les eaux potables, donc des eaux qui contiennent des concentrations faibles en métaux. D'où l'importance de ne pas les perdre par adsorption sur les parois.
J'ai essayé de trouver une confirmation via Google j'ai trouvé le texte ci-dessous.
source :http://seme.uqar.qc.ca/19_traitement...re_methode.htmAu niveau du conditionnement et du transport, le flaconnage a une grande importance. Les facteurs principaux sont le matériau et le mode de lavage du flacon. Le matériau du flacon peut interférer par des phénomènes d'adsorption ou de réaction. Le type de flacon sera fonction de l'élément : pour la plupart des métaux le polyéthylène(PE) est recommandé tandis que pour le mercure le verre se révèle indispensable. (Berman et al., 1983).
Pour le mercure,je pense qu'on veut éviter que sous forme de monométhylmercure HgCH3, il ne s'adsorbe/ s'absorbe dans la paroi en PE
