bonjour
j'ai une petite question à poser.Dans mon cours en chimie organiques j'ai une petite diapo qui montre un atome d'oxygene avec une charge + relié à un atome de carbone et à deux hydrogenes
ma question est pourquoi cet atome O a une charge + au lieu de - ?puisqu'il a un electron en plus (qui fait une liaison avec un H) le signe devrait être - non ?
merci de m' éclairer
Pour calculer la charge formelle d'un atome A dans un édifice on procède ainsi : on attribue à l'atome les électrons non liants+ un électron par liaison entre A et ses voisins et on compare au cortège électronique externe de A seul
- pour O avec un doublet non liant et 3 voisins ( 2H et 1C ) on attribue ( 2 ( doublet non liant) + 3 ( liaisons avec les 3 voisins) = 5 electrons externes comparés aux 6 electrons externes de O : cela fait une charge de +1
note: ce genre d'édifice se rencontre quand le O d'un alcool a capté un H+ ce qui explique la charge +
- pour un alcoolate on a R-O - avec 3 doublets non liants sur l'atome O . On attribue à l'atome O :3*2 electrons non liants + 1 electron de la liaison O-R soit 7 electrons comparés aux 6 e de l'atome O : cela fait un charge -.
note : l'alcoolate se forme quand un alcool perd un H+ , ce qui explique la caharge - .
