Oxydation de l'uranium

[invite1a5500a5]

Bonjour,

Je reprends le chemin de l'école après 15 années de vie professionnelle et ce n'est pas simple. Quelqu'un aurait il donc une idée pour solutionner cet exercice. Merci d'avance...

L'oxydation par chauffage à l'air de 2,500 g d'uranium conduit à la formation de 2,949 g d'oxyde. Quelle est la formule de cet oxyde ?
-----

[KLOUG]

Bonsoir
La chimie n'est pas mon point fort mais on doit pouvoir aborder le problème de la façon suivante :
En première approximation on peut prendre la valeur de 238 g pour la masse molaire de l'uranium.
16 g étant la masse molaire de l'oxygène;
En rapport des masses pour l'uranium 238/2,5 = 95,2
Si on prend de l'oxyde comme l'UO₂ la masse molaire serait de 270g
270/2,949 = 91,5
Ce n'est pas tout à fait la même proportion.
En supposant que ce soit l'UO₃ la masse molaire serait de 286g
286/2,949 = 97
C'est donc un autre composé.
Peu de candidats existent dans la forme oxyde d'uranium.
Essayez avec U₃O₈ et en faisant les rapports entre les masses d'uranium et celles d'oxyde.
KLOUG