TP de chimie Titrage pHmétrique

[invited3d60784]

Bonjour tout le monde,
J'ai un problème pour mon TP de Chimie.
C'est sur le titrage de l'acide éthanoïque par la soude et la question est "Utiliser la théorie pour trouver les coordonnées des points d'inflexion"
J'ai Veq=20mL
L'équation de ma réaction est CH3COOH + OH- = H2O + CH3COOH-
Pour trouver le pH je voulais essayer de trouver le pKe et j'ai fais
(Ch3COOH) = n(CH3COO-)
On calcule ça avec
CH3COO- + H20 = Ch3COOH + HO-

Et d'après la définition du K= [Ch3COOH] [HO-] / [CH3COO-]
Pour finalement trouver K= Ke/Ka

Mais après je suis totalement bloqué. J'ai comme valeur:
pKa= 4,75 pour le couple Ch3COOH/CH3COO-

Merci d'avance...
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[invited3d60784]

Oh, personne ne sait?

[jeanne08]

On fait bien la réaction ecrite : AH + OH- -> A- + H2O avec au départ CaVa mol d'acide AH et CbV mol de OH- . Il y a donc après réaction ( avant l'équivalence)
nombre de mol de AH = (CaVa - CbV) et nombre mole de A- : CbV
on a CbVe = CaVa donc nombre de mol de AH = Cb(Ve-V) et de A- = CbV
On reporte dans Ka et on trouve l'équation de la courbe pH =f(V) où V est le volume de base ajouté
pH = pKa + log ((CbV/(Cb(Ve-V) ) = pKa + log(V/(Ve-V))= pKa+1/2,3*(Ln- Ln(Ve-V)
le terme 2,3 provient de la relation Lnx = 2,3 *log x
note : on remarque que quand V s'approche de Ve le pH va devenir grand ( saut de pH )
Il reste alors à étudier la courbe pH(V) :dPH/dV = 1/2,3 *( Ve/(V*(Ve-V)) )
d2pH/dV2 = du signe de (Ve - 2V)
on voit que la derivée seconde s'annule pour V= Ve/2 c'est à dire à la demi-équivalence ...