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acidité,force de liaison




  1. #1
    Cindycmo

    acidité,force de liaison

    Salut,
    Plus une liaison est polarisé est plus elle est forte donc solide donc elle est moins reactive or dans les acides par ex HF et HCl, HF est un acide plus fort que HCl car F est plus electronegatif or c'est en contradiction avec le schéma dorbitale comme dit au debut donc je ne comprend pas

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    lft123

    Re : acidité,force de liaison

    Bonjour,

    La liaison H-F est plus forte que H-Cl, HCl est un acide fort, HF un acide faible, il se dissocie partiellement dans l'eau. Donc pas de contradiction

    @+

  4. #3
    Cindycmo

    Re : acidité,force de liaison

    ok mon prof disait que HF etait fort , c'est un boulet


  5. #4
    benjy_star

    Re : acidité,force de liaison

    Citation Envoyé par Cindycmo
    ok mon prof disait que HF etait fort , c'est un boulet
    Ahlala, toujours ces remarques à propos des profs... Ils ne savent pas tout, donc ils ne savent rien...

  6. #5
    Cindycmo

    Re : acidité,force de liaison

    lol c'est vrai je me suis emporté

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : acidité,force de liaison

    HF est un cas vraiment spécial. On peut dire qu'il est faible car il ne forme pas beaucoup de ions H3O+ dans l'eau. OK !
    Mais on peut aussi dire qu'il est hyper fort, et qu'il préfère donner ses protons à lui-même plutôt qu'à H2O. En effet, les molécules qui n'ont pas formé de ions H3O+ et F- dans l'eau ont toutes formé des ions H2F+ et HF2^-, au terme de la réaction suivante de transfert de protons prépondérante :
    HF + HF ---> H2F+ + F-
    suivie de la fabrication d'une liaison hydrogène selon :
    HF + F- --> HF2^-.
    En solution il ne reste que très peu de molécules HF non dissociées. Toutes sont transformées en ions H2F- et HF2^-, et quelques rares en H3O+ et F-.
    Aucun autre acide ne fait pareille réaction !

  9. #7
    Cindycmo

    Re : acidité,force de liaison

    Citation Envoyé par moco
    HF est un cas vraiment spécial. On peut dire qu'il est faible car il ne forme pas beaucoup de ions H3O+ dans l'eau. OK !
    Mais on peut aussi dire qu'il est hyper fort, et qu'il préfère donner ses protons à lui-même plutôt qu'à H2O. En effet, les molécules qui n'ont pas formé de ions H3O+ et F- dans l'eau ont toutes formé des ions H2F+ et HF2^-, au terme de la réaction suivante de transfert de protons prépondérante :
    HF + HF ---> H2F+ + F-
    suivie de la fabrication d'une liaison hydrogène selon :
    HF + F- --> HF2^-.
    En solution il ne reste que très peu de molécules HF non dissociées. Toutes sont transformées en ions H2F- et HF2^-, et quelques rares en H3O+ et F-.
    Aucun autre acide ne fait pareille réaction !
    mais selon bronsted c'est un acide faible donc?

  10. Publicité
  11. #8
    lft123

    Re : acidité,force de liaison

    Affirmatif !

  12. #9
    ferji

    Re : acidité,force de liaison

    salut
    oui c'est ça H-F est un acide faible !!!

  13. #10
    FC05

    Re : acidité,force de liaison

    Moco, si tu avais les valeurs des constantes d'équilibre des réactions que tu évoques, pourrais-tu les donner ?

    Merci
    "La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick

  14. #11
    reinette

    Re : acidité,force de liaison

    F- + HF -> FHF- Delta E = -161 kJ.mol^-1
    Je ne sais pas si la mesure a ete faite en solution ou en phase gaz.
    J'ai la ref. précise au besoin (travaux de 1988 publiés dans J.Phys. Chem.)

    H est vraiment au milieu des deux atomes de fluor, c'est une liaison hydrogene vraiment rigolote.

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