bonjour, j'ai un exercice où on me demande d'équilibrer une équation en donnant les deux demi équations, que voici:
K2Cr2O7 + feSO4 + H2SO4 ==> Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2(SO4) + H2O.
merci de bien préciser pourquoi on a ajouté le H2SO4,
cordialement,
Il te faut d'abord réécrire cette équation en faisant intervenir les ions à la place des molécules. Cela donne les demi-équations :
Fe2+ --> Fe3+ + e-
Cr2O72- + 6 e- + 14 H+ --> 2 Cr3+ + 7 H2O
Les 14 H+ sont apportés par l'acide sulfurique H2SO4 ajouté.
Vas-y, continue ! Additionne ces deux équations après avoir multiplié la 1ère par un coefficient suffisant pour qu'elle crée autant d'électrons que la 2ème n'en consomme.
oui mais a la fin je n'obltient pas la même équation, avec les SO4 attaché a K2 et Cr2 ...
et dans l'equation finale j'ai des fe2+ et Fe3+ chose que je n'ai pas dans la premiere
A lire entre tes lignes, ton problème, c'est que tu ne sais pas comment définir les ions que donne une molécule quand on la dissout dans l'eau. Ou est-ce que j'ai mal compris ?
Tu devrais pourtant savoir que quand on dissout une substance comme K2Cr2O7 dans l'eau, les premiers atomes de la formule (ici les deux K) se détachent du reste de la formule en formant des ions dont la charge est égale au numéro de la colonne où ils se trouvent. K est dans la première colonne, donc les ions de K ont pour formule K+. Il se forme dont deux ions K+. Les électrons perdus se fixent sur le reste de la molécule qui n'est pas modifiée si elle contient des atomes d'oxygène. Donc les deux électrons issus de la libération des 2 K+ vont se fixer sur le groupe Cr2O7, qui devient l'ion Cr2O72-. Et c'est cet ion qui va réagir avec Fe2+
EWt quand on évapore une solution contenant des ions positifs et négatifs, on reforme des molécules neutres selon le même système, mais à l'envers.
peux tu seulement me trouver l'équation que j'ai dans mon exercice ?
parce que ça reste impossible avec les demi équations
Bonsoir.
Cela tombe bien, on peut la trouver là...
moco t'avait pourtant tout dit...
Duke.
oui tout ça je le sais mais cette equation :
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14 H+ -> 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
ne ressemble pas trop a celle la :
K2Cr2O7 + feSO4 + H2SO4 ==> Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2(SO4) + H2O.
sinon j'aurai pu la trouver tout seul
La différence entre les deux équations que tu écris est décrite en détail dans ma réponse de hier à 12h28, si tu te donnes la peine de rajouter les ions K+ et SO42- qui n'ont pas été modifiés dans la réaction chimiques et qui se comportent donc comme des ions spectateurs.
Merci beaucoup Monsieur Moco, vous aviez parfaitement raison dans votre message à 14h28, je n'avais pas bien lu au début, c'est que ça me paraissais bizarre qu'il n'y avait pas de charge alors que y en a plut avec l'ajout du (so4)2- et le k+.
encore mille merci.
