H2O2 10 volumes ?

[invite92876ef2]

A partir ce cette donnée, pouvez-vous calculer la concentration molaire de H2O2 ?

Merci de m'expliquer la logique.
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[inviteb85b19ce]

Bonjour,

Revois la définition de la concentration en "volumes", sachant que la réaction à considérer est :
2H₂O₂ --> O₂ + 2H₂O

[invite92876ef2]

justement je n'ai pas vu ceci c'est pour cela que je vous demande...

Je sais que 10 volumes = 10L d'O2 ; et alors ? on a 20L d'H2O2 ? Après on calcule la quantité de matière avec le volume molaire, puis la concentration molaire ?

[inviteb85b19ce]

Bon, eh bien tu la connais la définition (presque) :
1L de solution à 10 volumes donne 10L d'O₂ (dans les conditions normales de T et p).
Après, tu calcules les quantités de matière comme tu l'as dit.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteae2cd993]

en effet,

L'eau oxygénée se décompose lentement suivant la réaction : H2O2 = ½O2 + H2O. Une oxygénée à n volume peut dégager n litres de dioxygène par litre de solution ( volume gazeux mesuré sous la pression p=101,3 kPa et à la température T=273,15 K).
Pour calculer la concentration en mol/L d'une eau oxygénée à 10 volumes :

volume molaire Vm= nRT/P = 1*8,314*273,15 / 101300 = 0,0224 m3/mol = 22,4 L/mol.
Qté de matière dioxygène : 10/22,4 = 0,446 mol

d'où la qté de matière d'eau oxygénée : 2*0,446 = 0,892 mol dans 1L. (via 2h2o2<->o2 + 2h2o)

[invite504736d2]

j ai du H2O2 a 130 volume mai comment extraire les 130 litre d O2 pour le recupere dans un ballon,?merci d avance



greg

[invite8e86a13d]

Il faut introduire un catalyseur (quelques gouttes de sang iront tres bien, ou du foie de veau) : attention la dismutation de l'eau oxygénée est TRES exothermique donc dilue la (sinon tu va former beaucoup de vapeur).

[invite504736d2]

D accord mai un cataliseur c koi en concret sa sert a koi en faite
et sa fera koi exactement ?parce que je voudrai evité les mauvaise surprise
greg

[inviteb85b19ce]

Salut,

Un catalyseur accélère la vitesse d'une réaction sans entrer dans le bilan global.
Il peut s'agir d'espèces chimiques aussi variées que des ions, des métaux, des enzymes (comme dans l'exemple de pt'it nouveau avec la catalase).
Pour la dismutation de H₂O₂, on peut utiliser aussi de la "mousse" de platine.

[invite8e86a13d]

Mise à part que la catalase tres diluée ne rien alors que le platine vaut dans les 25€ le gramme.

[invite504736d2]

a ok un catalyseur je voi se que c . c comme lacide chlorydrique dans la reaction de l acetone et de l eau oxygene pour le peroxyde d acetone c sa non?




greg

[inviteb85b19ce]

Umm... je vois que tu mentionnes le peroxyde d'acétone...
J'espère que tu sais ce que tu fais en manipulant ce genre de produit, de même qu'avec ton H₂O₂ 130 vol.
J'ai un peu d'expérience dans les explos, et j'ai déjà vu quelques manip anodines partir en c******s assez rapidement, donc attention.

[invite504736d2]

ne t inkiete pa j ai assez d experience pour vité les chose les plus bete mai je sai que le risque zero n existe pa dan cette matiere


greg

[invite504736d2]

mai g une autre question .commen fait t-on pour obtenir a partir de l eau oxygené concentré obtenir de l eau oxygené pure? je sai que c dangereux mai je sui curieux de le savoir






greg