Solution titrée à 10 volumes
Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 7 sur 7

Solution titrée à 10 volumes



  1. #1
    Anduriel

    Solution titrée à 10 volumes


    ------

    Salut à tous,

    Dans un énoncé de chimie je lis "On admet qu'une solution commerciale titrée à 10 volumes a une concentration molaire c1 = 0.89 mol.L-1".

    Mais que cela signifie-t-il? Une solution commerciale diluée 10 fois?

    Dans l'exercice on dilue la solution commerciale 10 fois puis on étudie une réaction en trouvant à la fin un certain avancement xf.
    Grace à cette donnée (ci-dessus), on peut trouver xmax.

    Moi tel que je comprends, je multiplie seulement c1 par le volume total pour avoir xmax (c'est le réactif limitant). Mais il s'avère qu'il faut diviser la concentration par 10 (logique si j'interprête mal la donnée).

    Comment la comprendre?
    Merci à vous.

    -----

  2. #2
    invite19431173

    Re : Solution titrée à 10 volumes

    Salut !

    Si tu dilues 10 fois, c'est que tu divises par 10 la concentration.

  3. #3
    invitea859848a

    Re : Solution titrée à 10 volumes

    Salut, diluer 10 fois correspond à : 1 volume du produit à diluer pour 10 volumes de solvant.

    Exemple, diluer 10 fois une solution glucose :
    - 1 mL de solution de glucose
    - 10 mL d'eau (solvant)

    ou encore...

    - 1L de solution
    - 10L d'eau

    Bonne continuation

  4. #4
    Anduriel

    Re : Solution titrée à 10 volumes

    Citation Envoyé par benjy_star Voir le message
    Salut !

    Si tu dilues 10 fois, c'est que tu divises par 10 la concentration.
    Oui mais ici, quand on dit "titrée à 10 volumes" elle est déjà diluée? Donc pas besoin de rediviser par 10? C'est ça que je ne comprends pas.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Solution titrée à 10 volumes

    un solution à 10 volumes ...
    je suppose qu'il s'agit d'eau oxygénée H2O2
    la définition dedits volumes correspond au dioxygène que pourrait dégager cette solution selon la réaction suivante :
    2H2O2 -> 2H2O + O2
    un volume d'eau oxygénée peut dégager dix volumes de dioxygène

  7. #6
    invite52f0ab57

    Re : Solution titrée à 10 volumes

    Salut, diluer 10 fois correspond à : 1 volume du produit à diluer pour 10 volumes de solvant.
    Donc pour un volume de produit de 5mL tu rajoutes 50mL de solvant ? Vtotal = 55 mL (pas facile d'être très précis)

    Non, diluer 10 fois correspond à : 1 volume du produit à diluer pour 9 volumes de solvant.

  8. #7
    Anduriel

    Re : Solution titrée à 10 volumes

    Citation Envoyé par HarleyApril Voir le message
    un solution à 10 volumes ...
    je suppose qu'il s'agit d'eau oxygénée H2O2
    la définition dedits volumes correspond au dioxygène que pourrait dégager cette solution selon la réaction suivante :
    2H2O2 -> 2H2O + O2
    un volume d'eau oxygénée peut dégager dix volumes de dioxygène
    Merci j'ai compris. En fait j'aurai pu m'en passer dans l'énoncé.

Discussions similaires

  1. volumes molaires!
    Par invite20b4fc53 dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 29/03/2007, 11h01
  2. PB calcul de volumes pour préparation d'une solution
    Par invitecdc53a4e dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 15/01/2007, 15h11
  3. Volumes de polarisabilité...
    Par invitedf1fac06 dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 27/10/2006, 15h02
  4. volumes
    Par invite39ecc528 dans le forum Mathématiques du supérieur
    Réponses: 4
    Dernier message: 31/12/2005, 11h43
  5. H2O2 10 volumes ?
    Par julien_4230 dans le forum Chimie
    Réponses: 13
    Dernier message: 30/09/2005, 18h38