Bonjour,
Voici l'énoncé:
L'atome d'hydrogène absorbe en particulier des photons d'énergie de 12 eV.
a) Quel sera le nombre quantique (n) correspondant au niveau énergétique atteint par l'électron lors de cette absorption ?
b) Calculer les énergies et les longueurs d'onde des trois photons qui peuvent être émis lorsque l'électron retourne à son niveau normal.
Pourriez-vous m'aider svp.
Merci.
Bonjour
- Avec la formule de Rydberg, calculer les premiers niveaux.
- Ensuite puisque ces états sont passés par bonds uniques, calculer ceux qui seront privilégiés par 3 bonds.
L'electronique, c'est fantastique.
et ensuite utilise la formule :
E=h*c/lambda avec :
- E l'énergie en J cette fois
- h la constante de Planck
- lambda la longueur d'onde qui va déterminer la couleur de la lumière émise (si le photon émet dans le visible)
Merci beaucoup pour vos réponses rapides, mais je ne vois pas comment répondre au point a) de la question car je ne vois pas quelle formule je dois utiliser pour relier le nombre quantique de l'électron avec l'énergie qui lui a été fournie.
Je suppose que tu as vu la formule : energie possible d'un electron de l'atome H = - 13,6 /n^2 eV
(rappel 1eV = 1,6.10^-19 J )
- au départ l'électron est sur le niveau n=1 . Son énergie est -13,6 eV . Il y a absorption d'un photon d'énergie 12 eV donc l'électron se retrouve sur le niveau n correspondant à l'énergie -1,6 eV =( - 13,6 + 12 )
- lorsque l'électron retombe à un niveau inférieur il y a émission d'un photon d'énergie hc/lambda ( à priori en J ... ) , il faut maintenant voir les différentes possibilités.
